( 670 ) 



Température des expériences ' i5°,o8 i5",45 iÇfA^ '9°)37 



48,32 — 13,70 (chaleur de formation deKCl) 



— 14,45 (chaleur de formation de C'H»KO') =2oC=',i7, 



chaleur dégagée dans la décomposition de ce chlorure par un excès d'eau. 



» Une expérience directe a été impossible, le chlorure de valéryle ne 

 se décomposant par l'eau qu'avec une grande lenteur. 



20,17 "" '7>43 (chaleur de dissolution dans l'eau de HCl gazeux) 



— o,g8 (chaleur de dissolution dans l'eau de l'acide valérique liquide) 



-I- 10, g (chaleur de vaporisation de l'eau à zéro) =: I2''''',66, 



quantité de chaleur dégagée dans la réaction 



C^H'OCl (liquide)-t- H^O (gazeux) = C'H'»0^ (liquide) + HCl (gazeux). 



» 2° Chlorine de valéiy le. — Acide provenant de l'oxydation de l'alcool. 



Potasse à 6 pour 100 à peu près.. 48 )97 48 ;94 ^9 ,o5 49 ,06 

 Température des expériences. .. . 12°, 27 12°, 84 12°, q3 i4°,20 



Moyenne = 49' 01, 



chaleur dégagée dans la décomposition de ce chlorure ( 1206'', 5) par la potasse. 



49,01 — 13,70 — i4, 68 (chaleur de formation de C'H'KO^ avec cet acide) =20*^'"', 63, 

 dégagées dans la décomposition de ce chlorure valérique par l'eau. 



20,63 — 17,43 (chaleur de dissolution dans l'eau de HCl gazeux) 



— 0,672 (dissolution dans l'eau de cet acide valérique) 



4- 10, g (chaleur de vaporisation de l'eau à zéro) =. i3^''',43, 



chaleur dégagée dans la décomposition de ce chlorure selon l'équation 



C^H'OCl (liquide) + H-0 (gazeux) = C^H'°0^ (liquide) + HCl (gazeux). 



» 3° Chlorure de l'acide trimétlij^lacétique. — Je ne possédais que 5 grammes 

 de ce chlorure que je devais à l'obligeance de M. Bouttlerow; j'ai pu l'uti- 

 liser pour trois expériences. 



Potasse à 4 pour 100 ^n ,60 4' ,49 4' ,98 



TempéraUire des expériences.. . 16", 5i 17°, 38 16°, 72 

 Moyenne =: 42*'°', 02, 



chaleur dégagée dans la décomposition par la potasse de I2oE'', 5 de ce chlorure. 



42,02 — 13,70 (chaleur de formation de HCl) 



— i3,g2 (chaleur de formation du triméthylacétate de potasse). ... =^ 14*'°', 4°, 



dégagées dans la décomposition de ce chlorure par l'eau. L'expérience directe n'a pas été 

 possible, le chlorure ne se décomposant par l'eau que lentement. 



