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fécule dont les grains sont les plus gros, triturée dans un mortier avec de 

 l'eau, s'y dissout en partie, ce qui provient de la déchirure de l'enveloppe 

 cellulaire et de la mise en contact direct de l'amidon avec l'eau. Aussi, pour 

 nous, la matière amylacée des grains organisés est solubledans l'eau froide 

 et son insolubilité apparente n'est due qu'à son enveloppe de cellulose. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Nole sur une nouvelle jnétliode de dosage 

 par les liqueurs titrées; par M. F. Jean. (Extrait.) 



« Mettant à profit les réactions signalées par M. F. Weil, je suis arrivé 

 à combiner une méthode de titrage, analogue à celle d'Auguste Streng, 

 qui est applicable au dosage des nitrates, chlorates, iodales, chlorites, 

 hypochlorites, etc.; du fer, du plomb, du manganèse, de l'étain, du co- 

 balt, du nickel, du cyanoferride de potassium, et à l'essai des oxydes de 

 manganèse, du minium, du sel d'étain, de la soudure des plombiers et des 

 bronzes. 



» Cette méthode du titrage repose sur les réactions suivantes : lorsque, 

 dans une solution acide de prolochlorure de cuivre, on ajoute un corps 

 susceptible de dégager du chlore ou de passer à un degré inférieur d'oxyda- 

 tion, il se forme une quantité de deutochlorure de cuivre équivalente au 

 corps chlorurant ou réduit, quantité qu'il est facile de déterminer à l'aide 

 d'une solution titrée de protochlorure d'étain. 



» Connaissant la quantité de deutochlorure formée, il est très-simple 

 d'en déduire la quantité de nitrate, de chlorate ou de peroxyde qui y cor- 

 respond; les diverses réactions peuvent, en effet, être représentées par les 

 équations suivantes : 



Pour les nitrates AzO'-+- 3HC1 + 3Cu'Cl = AzO- +3HO + 6CiiCl; 



>, les chlorates. . CIO' + 5IIC1 + 6Cu-Cl = 5H0 -I- laCnCl ; 



. leschlorites CIO' -)- 3H Cl -f- 4Cii'Cl =: 3H0 + 8CiiCi; 



» les hypochlorites . . CIO + H CI -)- aCu'Ci = II0 + 4CuCl; 



» lesperoxydes M^Cl'+Cu'CI =2MCI+2CuCI; 



.. lesbioxydes MO-' +2CIH+ Cii^CI =: 2HO 4- aCuCl. 



» Pour éviter l'inconvénient d'avoir plusieurs liqueurs titrées et simpli- 

 fier les calculs, je préfère déterminer empiriquement la quantité de deuto- 

 chlorure formée aux dépens du protochlorure de cuivre, par un poids 

 connu de nitrate, chlorate, etc. » 



