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 d'après la formule rigoureuse 



N -N, = A- ($+ 5'). 



Elle ne varie pas sensiblement pour le formiate et l'acétate, au moins de- 

 puis I équivalent de sel dissous dans 4 litres; mais elle varie notablement 

 pour le valérate et le butyrate. Quand on passe de i équivalent de butyrate 

 de soude dissous dans 2 litres à i équivalent dissous dans 4 litres, N di- 

 minue de — o, i5;pour8 litres, nouvelle diminution de —0,12; pour 

 12 litres, — 0,08 : soit en tout — o, 35 depuis 2 litres. Ce sont là des va- 

 riations bien plus fortes que pour les sels formés par les acides forts. 



2° Influence d'un excès de base. 

 Action de la base 

 sur le sel dissous. Chaleur dégagée. Action de l'eau pure. 



C'HNaO'[i"i==4'")^ii\aO(i-'-i==2"t)..., +o,o55 +0,00 



C*H'NaO<(i''i = 2ii')-4-±NaO(i^i=2'").... +0,07 -t-o,oo 



C'H»NaO<(ri = -îii.) +i NaO (1^1= 2'-').. . . +0,10 + o,o3 - 0,04 = - 0,01 



C'H^NaO'(r<i=4'i«)4-iNaO(i^i=4>i').. . -^ 0,27 + o,o4 - 0,01 = + o,o3 



C'H']\aO'(i^i=4"')+ 'NaO(ri=4i").... +0,28 -f- o, 16 - o,o4 = + o, 12 

 (C'»H''NaO'(i'^-!=4'")-)-iNaO(i*i=4'").... +0,20 + 0,02 - 0,01 n= + 0,01 

 i C'»H»NaO«(i'"i=z 4'") -^ iNaO (1^1=^4'"). .. 4-0,24 + o, 10 - 0,04 = + 0,06 



» On voit que tous les sels neutres de soude, mis en présence d'un excès 

 de base, dégagent une nouvelle quantité de chaleur. Cette quantité est 

 peu considérable, comme on devait s'y attendre, la décomposition du sel 

 neutre par l'eau étant évidemment très-faible; mais elle surpasse notable- 

 ment les erreurs d'expérience ; elle surpasse aussi l'action de l'eau pure, 

 c'est-à-dire la somme des deux quantités de chaleur qui se dégageraient, si 

 l'on étendait d'une part la solution du sel avec i volume d'eau pure égal 

 à celui de la solution alcaline; et, d'autre part, la solution alcaline avec 

 I volume d'e.ui pure égal à celui de la solution saline; ce que montre la 

 dernière colonne du tableau (action de l'eau seule). 



» Ce qui vient surtout appuyer mon interprétation, c'est que la chaleur 

 dégagée se développe tout d'abord par l'addition d'une petite quantité 

 de base : condition dans laquelle la petite quantité de sel neutre que l'eau 

 avait pu séparer en acide et base tend à se reconstituer presque intégra- 

 lement. Une plus grande quantité de base ne produit pas d'effet ultérieur 

 très-appréciable : elle offre d'ailleurs l'inconvénient de modifier bien da- 

 vantage la nature du dissolvant. 



» J'ajouterai enfin que la chaleur dégagée jiar un excès de base est no- 

 tablement plus grande pour le butyrate et le valérate, que pour l'acétate et 



