( 7o3) 

 le formiate; ce qui montre que la décomposition du sel neutre augmente 

 avec l'équivalent de l'acide gras qui le constitue. 



3" Action d'un excès d'acide. 



C=HNaO*(ri = 4'") 



+ '- C'H=0'(i'-i= •->.''<}. . 



C'HNaO' (i"i = 2i") 

 \ + I C=H'0'(i''i = 2'''). . 

 / C'H'NaO'(i''i = 4''') 

 \ 4-iC'H'0« (i''i= 2'"). . 

 j C'H'NaO«(i'i=r2'") 

 1 + I C'H*0' (1^1= 2'"). . 

 / C'H'NaO<(i*<i=4"') 

 l +|C'H«0'{i*i = 4'"). , 

 ] C'H'NaO' (i'^i = 4"') 

 I 4-fC'H»0' (i'^i=4'")., 



/ C«H'NaO'(i'i = 4''') 



\ +1 jC'H'O' (i"i = 3i''. , 

 C'°H»NaO*(i"i = 6'^') 



+ { C'»H'°0'(r'i = 51'') 

 C"'H'NaO*(i''i = io"') 



+ 1 C'°H"'0'(i'i = 5'''! 

 C"'H'NaO'(i'*i = 4'") 



-+- C'E^O* (i''i = 5'''). 



+ o,i3 

 + 0,12 



-+■ O, 125 



-f- 0,04 

 + 0,08 



+ 0,19 



+ o,3i 

 + o,36 



-+-0,57 



H- 0,59 

 + 0,29 



soit pour C'H'O'. +0,78 



» + o , a4 



» 4- o, 125 



soit poiirC'H*0'. 4- 0,24 



» +0,08 



soit pour C" H» 0'. +0,76 



» +0,41 



soit pour CH'^O*. + 2,32 

 -+-0,29 



Artion de l'eau seule. 

 + 0,00 



+ 0,02 



+ 0,04 

 -f- 0,00 



+ o,o3 + 0,01 T=i + 0,04 

 + o,o5 -f- o,o3^ 4- 0,08 



+ 0,l2-|-0,o6=+0,l8 



+ 0,19 + 0, 06 =4-0, 25 

 + 0,01 +o,o3= + o,o4 



+ 0,11 +0,IC = + 0,2I 



» A l'inspection de ces nombres on voit aussitôt que l'addition d'un 

 excès d'acide à un sel gras alcalin a poiu' effet d'accroître la chaleiu- déga- 

 gée, précisément comme pour les acides faibles en général. Cet accroisse- 

 ment surpasse dans tons les cas et les erreurs d'expérience et l'action de l'eau 

 seule sur les deux dissolutions employées. La cbaleur dégagée est surtout 

 sensible et décisive lorsqu'on ajoute un petit excès d'acide, une plus grande 

 quantité de la liqueur acide modifiant davantage le dissolvant. 



» La chaleur va en augmentant du formiate et de l'acétate au butyrate et 

 au valérianate, précisément comme avec un excès de base. 



)) Enfin, et cette remarque est très-importante, la chaleur dégagée par 

 l'addition d'un faible et même excès d'acide ou de base, tel que \ d'équi- 

 valent, n'est pas la même, l'acide dégageant en général plus de cha- 

 leur que la base. Cet excès est surtout marqué pour le valérate, dont l'équi- 



91.. 



