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 valent est le plus élevé. Il y a là, ce me semble, l'indice de quelque 

 chose de plus que la simple décomposition d'un sel neutre en base et acide 

 libres par l'action de l'eau; car un même excès d'acide ou de base devrait 

 produire à peu près le même effet pour compléter la régénération du sel 

 neutre. 



M Je pense que ce nouveau phénomène traduit la formation d'une certaine 

 dose de sel acide, de l'ordre des formiates, acétates ou valérates acides qui 

 peuvent être, en effet, isolés par l'évaporalion, soit en présence d'un excès 

 d'acide (préparation industrielle de l'acide acétique cristallisable), soit 

 même avec les sels neutres (valérates acides d'ammoniaque et autres). J'ai 

 déjà eu l'occasion d'invoquer la formation de ces sels acides pour expliquer 

 le déplacement d'une petite quantité d'acide chlorhydrique dans la réac- 

 tion de l'acide acétique sur le chlorure de sodium [Annales de Chimie, 

 4* série, t. XXX, p. 482). Elle joue également un rôle dans les difficultés 

 que l'on rencontre, si l'on veut décomposer entièrement un équivalent 

 d'acétate de soude par un équivalent d'acide sulfurique, à moins d'élever 

 la température jusqu'au degré de dissociation de l'acétate acide. 



» Cependant, en présence de beaucoup d'eau, le sel acide ne se forme pas 

 en dose considérable, comme le prouvent les résultats négatifs obtenus par la 

 méthode des deux dissolvants et aussi le peu d'influence thermique exer- 

 cée par un grand excès d'acide. Ici encore une petite quantité d'acide, agis- 

 saut sur un grand excès relatif de sel neutre, donne tout d'abord naissance 

 à la dose presque entière du sel acide qui peut subsister en présence de la 

 masse d'eau qui le dissout; de même que, dans le cas des équilibres éthé- 

 rés, l'action chimique tend à devenir proportionnelle à la plus petite des 

 masses mises en présence, lorsque cette masse est très-petite par rapport 

 à toutes les autres (voir Annales de Chimie, 3* série, t. LXVIII, p. SSg et 

 354). 



II. — DÉPLACEMENTS RÉCIPROQUES UES ACIDES GRAS. 

 Acides. 

 Formiqueet ( C'HNaO'(i''i= 4'") ^„| l C*H=NaO*(i'^i= 4'") ' ^^^ 



acétique...! -+- C<H'0'(i"î= a''') +0,08 ( + C^H^O'(i^'î= a"').. . . +0,1?. 



C'H'NaO*(i''i=4''') 



+ C'H'0'(i''i=4''') -4-0,00 



C"H'NaO«(t'i=2'") 



Formiqncet 1 CMiNaOMi^''=4'") 1 -+- ^ CarOUi''^ 2'") • ■ +0,06 



butyrique.. ( -h C''H'0*(i'''i= 4'") + 0,24 '| On ajoute àcederniermélange 



-^ iC'H'0'(i*i= 2'") . . —0,06 

 Puis encore 



+ iC'II'0'(l'1=2''') . . 4- 0,00 



