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Formiqueet ( C'HNaO*(i'^^i- 2''') ) + |C'H'0'( i"i= a'^'). . . +o,of 



valérique... ( + vC"'H'»0'(i*i= 5'"). . . -+-0,21 j Onajouteàcederniermélange 



+ iC'H-0*(i'i=?.'i')... —0,24) 



iC»H'NaO*(i'i=8i'') 

 -l-C'H'0<(ri=4'") . . . +0,00 

 C»H'NaO'(i'^'i=4"') 

 + |C'a'0^{i'5i=4''') . . +0,08 



!C"'H'NaO'(i*i=4''') 

 -+-C'H'0'(i'^''=5'") +0,00 

 C"H»NaO'(i''i=2'") 

 -f- |C<H'0^(t"i== 2"^). . . +0,01 \ 

 On ajouteàcedpinier mélange ( 



+ iOH'0'(i"i=2'i')... —0,09) 

 Butyrique et ( C»H'NaO"(i'^i= 10'") 1 C"'H'NaO'(r''i=io''') 



valérique... | -+- C'»H'°0'(i'^i= 5''') -4-0,53 | -t- C'H»0*(i'i= 5'") . . . -t-0,27 



» La conclusion générale qui se dégage des chiffres de ce tableau, c'est 

 le déplacement réciproque des acides gras dans leurs sels dissous. Ce dé- 

 placement est surtout net lorsqu'on fait agir sur le sel neutre d'un acide 

 une petite quantité, un i d'équivalent par exemple, de l'acide ant;igonisle; 

 dans ces conditions, il y a toujours dégagement de chaleur, précisément 

 comme si l'on ajoutait à un sel neutre une petite quantité de l'acide qu'il 

 renferme déjà. Ce dégagement de chaleur est dû à deux actions, tantôt de 

 même signe, tantôt de signe contraire, savoir : 1° le déplacement de l'un des 

 acides par l'autre, proportionnellement à la plus petite des masses mises en 

 présence; et 2° la formation simultanée d'un sel acide par l'acide déplacé 

 qui réagit sur l'excès de son sel neutre. Ces deux actions sont de même signe 

 lorsqu'on fait agir une faible dose d'acide valérique ou butyrique sur le for- 

 miate ou sur l'acétate, ciiconstance dans laquelle on observe, en effet, le 

 maximum de chaleur dégagée. Elles sont de signe contraire dans les dépla- 

 cements inverses, circonstance dans laquelle la formation d'une petite dose 

 de sel acide dégage plus de chaleur que le déplacement d'une petite frac- 

 tion d'un acide par l'autre. Enfin, dans le cas des formiateso[)posés à l'acide 

 acétique ou des acétates opposés à l'acide formique, le déplacement réci- 

 proque ne produit pas d'effet thermique sensible, et tout se réduit à la 

 chaleur dégagée parla formation du sel acide, laquelle siu'passe d'ailleurs 

 de beaucoup les effets que produirait l'addition d'un même volume d'eau 

 pure. 



» Voilà ce qui arrive lorsqu'on ajoute une petite quantité d'un acide 



