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gras à la dissolution du sel neutre d'un autre acide gras. Si l'on accroît la 

 dose de l'acide additionnel, le déplacement continue encore à se faire, 

 quoiqu'en proportion décroissante; mais la formation ultérieure du sel 

 acide (ou des sels acides) cesse d'être appréciable, comme il résulte des faits 

 exposés plus haut ; par suite l'effet thermique se réduit à peu près entièreuient 

 au déplacement réciproque. Il donne nécessairement lieu à un dégagement 

 de chalein-, quelle que soit la proportion de l'acide additionnel, dans le cas 

 où l'on traite un formiate ou un acétate par l'acide butyrique ou valérique. 

 Mais, dans le cas où l'on oppose un butyrate ou un valérate à des doses 

 croissantes d'acide formique ou acétique, plusieurs effets se succèdent, de 

 signe contraire, savoir : i° le déplacement partiel avec formation propor- 

 tionnelle de sel acide, effets dont la somme est un dégagement de chaleur; 

 2° un nouveau déplacement, dans lequel la formation du sel acide n'est 

 presque plus sensible, et dont l'effet thermique principal est une absorption 

 de chaleur (voir, dans le tableau, valérate de soude •" + j -+- i acide formi- 

 que; butyrate de soude : -H |- -I- | acide formique, etc.); 3° le partage de la 

 base entre les deux acides ne se modifie plus ensuite que lentement, quand 

 la proportion relative des deux acides approche de l'égalité. Par suite le 

 dernier effet thermique résulte de la compensation des deux effets con- 

 traires, le déplacement qui absorbe de la chaleur et l'action de l'eau (qui 

 dissolvait l'acide additionnel) sur le sel gras contenu dans la liqueur, action 

 qui dégage de la chaleur. En raison de cette conpensation, le dernier effet 

 thermique est sensiblement nul, et il en est de même de l'effet total qui 

 résulte de la somme de ces trois phénomènes successifs. 



» Cette analyse délicate des effets produits par l'action réciproque des 

 deux acides gras, opposés à dose graduellement croissante, était indispen- 

 sable pour rendre compte des variations singulières observées dans le signe 

 de la chaleur dégagée; elle montre qu'il y, a dans tous les cas partage et 

 quel en est le mécanisme. 



)i Quant à la proportion relative de ce partage, les nombres observés sont 

 trop faibles pour permettre un calcul bien précis; mais elle ne parait pas 

 éloignée d'un partage égal, sauf quelque prépondérance à l'avantage des 

 acides butyrique et valérique, sans doute parce que leurs sels acides sont 

 les plus stables en présence de l'eau. 



» En résumé, toutes ces expériences fournissent des indications con- 

 cordantes et qu'il me paraît légitime d'interpréter par le partage de la 

 base entre les deux acides gras mis en présence joint avec la formation 

 des sels acides. C'est cette même formation des sels acides (simples et 



