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CHIMIE. — Êqnilihre chimique enlre les qaz : iode et hydrogène. 

 Noie de M. G. Lemoine. (Extrait.) 



(Commissaires : MM. Dumas, H. Sainte-Claire Deville, Fremy, Berthelot.) 



« L'étude de la dissociation, si approfondie depuis les travaux de 

 M. H. Sainte-Claire Deville, offre encore une véritable lacune. Presque 

 toutes les déterminations ont été faites sur les systèmes non homogènes : 

 dans les expériences classiques de M. Debray, le carbonate de chaux solide 

 se décompose en chnnx et en acide carbonique gazeux. On ne connaît point 

 encore les lois de la dissociation des systèmes homogènes où un composé 

 gazeux se dédouble en deux éléments gazeux sous l'influence seule de la 

 chaleur (i). L'équilibre tend alors à s'établir entre les deux actions inverses 

 de la chaleur cl de l'affinité, dont l'une détruit et l'autre reforme le com- 

 posé. Comment la température et la pression influent-elles toutes deux 

 soit sur la limite, soit sur la vitesse de la réaction ? 



» J'ai choisi un sujet aussi simple que la théorie pût le concevoir, la dé- 

 composition de l'acide iodhydrique. M. Hautefeuille a montré, par des in- 

 dications numériques importantes, qu'il y a là une véritable dissociation 

 {Comptes rendus, iSmars 1867). J'ai repris cette question, et j'en ai fait une 

 étude méthodique, analogue à celle que j'ai publiée sur le phosphore. 



» Expériences. — Pour préciser l'influence de la température et de ii 

 pression, de nombreuses séries de déterminations étaient nécessaires. Les 

 températures ont été celles de 44^, 35o et 265 degrés, obtenues par le 

 soufre ou le mercure bouillant et par de grands bains d'huile convena- 

 blement réglés. Pour chaque température, on parlait soit de l'acide iodhy- 

 drique, soit de l'iode ou de l'hydrogène à équivalents égaux. Les pressions, 

 dans ce dernier cas, variaient méthodiquement entre 5""",! et o''"°,2. La 



(i) M. Rimsen cti\T. Berlhelot ont trouvé que l'équilibre chimique entre certains gaz varie 

 par sauls brusques quanti on change la température et la pression (hydrogène et oxygène: 

 acétylène); mais les expériences ont été faites avec l'étincelle électrique, dont l'action toute 

 Incale n'est point comparable à celle de la chaleur. Des variations continues ont été obte- 

 nues par M. rSertlielot dans ses recherches sur l'élhérificalion ; mais, dans ce cas, l'équilibre 

 s'établit entre la tendance de l'alcool et de l'acide à s'unir et la décomposition de l'éther par 

 l'eau éliminée : il y a presque double décomposition. Enfin cinq expériences citées par 

 M. Hautefeuille sen)bleraient indiquer <pie la dissociation de l'acide iodhydrique est plus com- 

 plète quand la pression nugrnenlf ; mais l'action de la chaleur n'a certainement pas duré 

 assez longtemps. 



