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 durée Hes expériences a été d'ime heure à iiii înois, en chauffant jour et 

 nuit sans interruption. Nons calculerons partout le rapport Je l'hydrogène 

 libre à l'hydrogène total introduit: si, en partant de l'acide iodhydrique, 

 ce rapport est 0,200, c'est que les 20 pour 100 de ce gaz ont été décom- 

 posés. 



)) Chaque expérience comprend trois opérations : 1" fermeture d'un bal- 

 lon de verre, scellé à la lampe dans des conditions déterminées de tempé- 

 rature et de pression; 2° chauffage à température constante et refroidisse- 

 ment brusque pour saisir l'état chimique actuel du gaz; 3° ouverture du 

 ballon sur une dissolution saline (sel marin) : l'acide iodhydrique se dis- 

 sout; on mesure le gaz restant, on dose l'hydrogène libre avec l'eudio- 

 mètre de M. Regnault. 



Proportion de gaz non combinés à ht tempi^ralitre dr 35o degrés. 



Pression ^ /j'^"",'* 

 Hydrogène et indo 



Pression = ^'''"\;i. 

 i" Hydrogène ot iode 

 (coorhe descendanle } ; 

 a" Acide iodhydrupie 

 ( courbe moiit.mle ) 



Pression =^ r'"",ii 

 Hydrogène et iodo 



Les loiignotirs horizontales représentent le temps en jours. Les longueurs verticale?, le 

 rapport de rhydrogène libre à Vhydrogène introduit (ïiydrogène libre persistant, si ron 

 part de l'iode et de l'hydrogène; mis en liberté, si l'on part de l'acide iodhydrique). 



» Résultats. — On voit, par la chaleur, s'effectuer progressivement et la 

 combinaison de l'hydrogène avec la vapeur d'iode et la décomposition de 

 l'acide iodhydrique. Les deux systèmes inverses tendent vers luie seide et 

 même limite : l'équilibre se produit donc lentement entre les deux actions 

 contraires de la chaleur et de l'affinité; mais, ainsi que cela a lieu dans les 

 phénomènes d'éthérification, la vitesse de la réaction et la grandeur fie la 

 limite varient à la fois avec la température et avec la pression. 



» 1° La vitesse de la réaction dépend par-dessus tout de la température 



