( 794 ) 

 Pour atteindre l'équilibre, il faut compter par heures à /|/|o degrés, par 

 jours à 35o degrés, par mois à iGH degrés. Ainsi à aGS degrés, en chauffant 

 jour et nuit pendant un mois, on décompose l'acide iodhydrique, mais 

 seulement les 2 pour 100 de la masse et sans que la limite soit atteinte; 

 en chimie minérale, on n'a guère mesuré de réactions aussi lentes. 



» La vitesse de la réaction varie aussi beaucoup avec la pression propre 

 au mélange de vapeur d'iode et d'hydrogène, c'est-à-dire avec le rappro- 

 chement des molécules de ces deux corps. Dans les gaz très-condensés, la 

 combinaison a lieu plus vite : c'est ce que montrent nettement les courbes 

 relatives à la température de 35o degrés. 



» 2° La grandeur de la limite varie également avec la température et avec 

 la pression, mais d'une manière très-restreinte. La décomposition augmente 

 un peu avec la température : les 0,19 de l'acide iodhydrique se dissocient 

 à 35o degrés; les 0,21 à /^/^o degrés (pression de 2""", 5). 



» L'influence de la pression sur la grandeur de la limite n'a été étudiée 

 d'une manière bien suivie qu'à 44o degrés, car à cette température seule- 

 ment l'équilibre est suffisamment rapide. Les différences constatées 

 semblent, toute discussion faite, un peu supérieures aux erreurs d'expé- 

 riences. Ainsi, quand la pression devient dix fois plus grande, passant de 

 o''"", 5 à 5""", I , la limite de décomposition varie de o,23 à 0,20. Le rappro- 

 chement des molécules rend donc la décomposition un peu moins com- 

 plète; mais la différence est à peine sensible, du moins dans les variations 

 de pression accessibles à l'expérience. 



» Ces divers résultats me paraissent importants pour l'interprétation lo- 

 gique de plusieurs phénomènes chimiques, et spécialement pour l'expli- 

 cation physique du rôle des corps poreux dans les réactions. Je reviendrai 

 sur cette question, ainsi que sur d'autres expériences qui se rattachent à 

 celles qui sont rapportées ici. 



H J'ai exécuté, moi-même, toutes ces déterminations à l'Ecole Polytech- 

 nique, dans le laboratoire de M. Fremy. » 



CHIMIE iNDOSTlUlîLLE. — De C essai des élaiiUKjes coiUenanl du plomb ; 

 procédé d'essai rapide. Note de M. Foudos. 



(Commissaires : MM. Balard, Peligot.) 



K En continuant mes études sur les poteries d'étain, j'ai trouvé un 

 procédé d'essai des étamages plombifères qui permet d'expérimenter di- 

 rectement sur les vases élamés sans les mettre hors de service, si l'on a 



