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 taux séchés sur l'acide sulfurique concentré pendant plusieurs jours ont 

 fourni à l'analyse élémentaire : 



Carbone 3i,6o 



Hydrogène 4 1^6 



Chlore 26,70 



» L'acide ne cristallise bien que s'il est complètement exempt de pro- 

 duits azotés. Cet acide est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool, moins 

 dans l'éther alcoolisé et à peu près insoluble dans l'éther pur. Il rougit 

 fortement le papier bleu de tournesol et décompose les carbonates avec 

 effervescence. Il n'est pas déplacé par l'acide acétique. A l'ébullition, il 

 réduit les solutions alcalines de cuivre et debismutb, ainsi que lessels d'ar- 

 gent; il décolore le sulfate d'indigo. Il tourne le plan de la lumière pola- 

 risée à gauche comme son sel de potasse. 



» Nous avons pu obtenir à l'état cristallin un sel de potassium, un sel 

 de sodium et un sel de cuivre. Nous avons obtenu un sel de baryum 

 amorphe. Tous ces sels sont solubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool 

 absolu. Nous n'avons obtenu qu'une combinaison insoluble dans l'eau : 

 c'est en précipitant l'acide avec le sous-acétate de plomb. 



» La chaleur décompose l'acide rapidement : il jaunit déjà à 100 degrés. 

 Chauffé avec une solution de potasse, il brunit en dégageant une odeur 

 de caramel et en cédant son chlore à la potasse. 



» Sa solution, traitée par la méthode de M"'' Tomaszewicz, ne donne 

 pas de chloroforme, de sorte que celui que l'on retire directement de 

 l'urine provient réellement d'un peu de chloral inaltéré; mais la moyenne 

 partie du chloral, ou plutôt un reste de ce corps, est évidemment combinée 

 avec une substance tirée de l'organisme et est éliminée sous cette forme par 

 l'urine. Nous pensons donc que le chloral doit être rangé avec l'acide 

 benzoïque dans le troisième groupe, et nous proposons de donner provi- 

 soirement à l'acide que nous avons trouvé le nom û'acide itrocltloialique. » 



M. A. BoniiîRRE adresse une Note sur les inexactitudes que peut pré- 

 senter le dosage de l'azote dans l'analyse des matières azotées employées 

 comme engrais. Il montre que, dans l'analyse des tourteaux, on peut à 

 volonté, selon (jue l'on opère leur combustion dans telle ou telle condition, 

 dissocier une portion plus ou moins forte de l'ammoniaque dégagée. Les 

 pertes, dans les exemples cités, s'élèvent jusqu'à 24 pour 100 de l'azote ren- 

 fermé dans l'engrais. Pour les éviter, il faut ne pas opérer dans de tro|) longs 



