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 » L'écart tient sans doute à la pureté des produits. 



22''''',383 — 20'^"' (chaleur dégagée lors de la dissolution dans l'eau de HBr gazeux) 



— o*'°',444 (chaleur dégagée dans la dissolution dans l'eau de l'acide butyrique liquide) 

 -+- io''''',goo (chaleur absorbée dans la vaporisation de l'eau à zéro. . . = -f- i2'^°',839 



dégagées lors de la décomposition du bromure butyrique par l'eau, suivant l'équation 

 C'H'OBr (liquide) -I- H=0 gazeux = C<H'0= liquide + HBr gazeux. 



CHAIEUR DÉGAGÉE DANS LA DÉCOMPOSITION DU BKOMUKE ISOB€TYRIQDE. 



Premier échantillon. 

 » Br trouvé 53, 18 pour 100; théorie 52, 98 pour 100; potasse à 4)5 pour 100. 

 5oC»i,33o 5o^'",53i SoC'i.GgS 50="', 568 5o(:»',2ii 

 /= i5°,54 i5°,57 iS", 16 i5'',7i iS^j^ô 



Moyenne = 5o*^°',468, 

 pour i5i grammes de ce bromure décomposé par la potasse. 



Deuxième échantillon. 



» Br trouvé 53,20 pour 100; théorie 52, 98 pour 100; potasse à 5,32 pour 100. 



5o<=''',75i 5oC»i,834 5oC»i,594 

 t= i4°,95 150,44 i5'',54 



Moyenne =: 5o'''', 733, 



pour i5i grammes de ce bromure décomposé par la potasse. 



Troisième échantillon, 

 » Br trouvé 52,59 pour 100; théorie 52,98 pour 100; potasse à 5,32 pour 100. 

 5o«"",389 5oC=i,433 5o''''\36g 

 t— i5'>,43 i5",62 15°, 68 



Moyenne = 5o*''', 397, 

 pour i5i grammes de ce bromure décomposé par la potasse. 



Moyenne des trois séries 5o''''',533, 

 pour i5i grammes de bromure isobutyrique décomposé par la potasse. 



So''''', 533 — 14*""') 337 (chaleur de formation de l'isobutyrate de potasse) 



— i3,5oo (chaleur de formation du bromure de potassium) =: 22'^''',6g3 



dégagées dans la décomposition du bromure isobutyrique par l'eau (i5i grammes de 

 bromure). 



22''"',6g3 — 20^°' (chaleur de dissolution de HBr gazeux dans l'eau) 



— o'^"',58o (chaleur dégagée lors de la dissol. dans l'eau de l'acide isobutyrique liquide) 

 + 10*^°', 900 (chaleur absorbée dans la vaporisation de l'eau à zéro. . .) =: -f- i3'"',oi3 



dégagées dans la réaction suivant l'équation 



C'H'OBr (liquide) + H' O (gazeux) = C* H" 0' (liquide) + HBr (gazeux). 



