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 teinte disparaître pour faire place à la couleur jaune qui caractérise les 

 dissolutions des sels de sesquioxyde d'uranium. A ce moment aussi le pré- 

 ci|>ilé diminue de volume et change entièrement d'aspect : c'était de l'oxyde 

 d'argent qui s'était précipité en premier lieu; après cette transformation, il 

 ne reste plus que de l'argent métallique. La réaction que l'on représente 

 ordinairement de la manière suivante : 



AgOAzO'+ U=0==: Ag-4-U=0'AzO= 

 doit donc se dédoubler, et l'on a 



1° aUO + 2AgOAzO'= 2U0Az0'^+ aAgO, 



2° 2U0Az0=+ aAgO = U=0' Az0^4- AgOAzO=+ Air. 



» Et en effet, au début, on observe que la dissolution se colore en vert 

 par suite de la présence d'un sel de protoxyde d'uranium; ce n'est que 

 plus tard que ce sel se change en sel de sesquioxyde aux dépens de l'oxyde 

 d'argent. 



» Une vérification résulte de l'action de l'uraniinn à l'état métallique 

 sur l'azotate d'argent; il se précipite dans cette réaction de l'argent; en 

 même temps il reste dans la dissolution de l'azotate de sesquioxyde d'ura- 

 nium; 2 équivalents d'uranium précipitent dans ce cas 3 équivalents 

 d'argent. 



» Ces réactions ne sont du reste pas isolées, et, si les oxydes anhydres, 

 comme le protoxyde de fer, sont sans action sur la dissolution d'azotate 

 d'argent, même à la température de l'ébuUition, le protoxyde hydraté 

 donne immédiatement un précipité d'argent avec production de sesqui- 

 oxyde de fer. 



» Celte propriété des protoxydes, capables de former facilement un 

 oxyde supérieur et de précipiter l'argent de ses dissolutions, existe dans 

 leurs sels : c'est ainsi que le sulfate et même le carbonate de protoxyde 

 de; fer se comportent comme réducteurs vis-à-vis des dissolutions de sels 

 d'argent. 



» Parmi les protoxydes anhydres, qui sont dans les mêmes conditions, il 

 en est un cependant qui agit à peu près comme l'oxyde d'uranium : c'est le 

 protoxyde de molybdène, qui réduit aussi les sels d'argent, mais avec forma- 

 tion d'acide molybdique. L'oxyde salin d'm-anium, U^O*, est également 

 capable de précipiter l'argent de ses dissolutions; mais l'action est bien plus 

 lente que pour le protoxyde, et il serait ici complètement impossible de 

 reconnaître les deux phases que nous avons distinguées dans le cas du prot- 

 oxyde. 



