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» Ainsi une dissolution de nitrate de soude, saturée à zéro, ne se com- 

 porte pas comme une dissolution quand on la refroidit; elle ne change pas 

 de composition quand la température s'abaisse et ne contient cependant 

 pas de nilrate en sursaturation ni d'eau en surfusion. Quand elle se soli- 

 difie, les cristaux qu'elle donne sont bien différents de ceux du nitrate de 

 soude ordinaire; enfin ceux-ci présentent un point de fusion constant, 

 caractère qui n'appartient qu'aux combinaisons définies. Au contact d"uu 

 excès de nitrate de soude, l'eau à zéro s'y est entièrement combinée, et l'on 

 est alors en présence, non plus d'une dissolution, mais d'un hydrate de 

 nitrate de soude, liquide entre zéro et — 15,7, solide au-dessous de cette 

 dernière limite. Cet hydrate contient, dans loo parties, liO,oï de nitrate 

 et 59,99 d'eau (66,99 ^^ ^^' P^uv 100 d'eau); sa composition répond à la 

 formule AzO% NaO, 14HO. 



» La densité de cet hydrate à l'état liquide est i ,357 ^ zéro. 



» Une solution saturée à une température supérieure à zéro ne se com- 

 porte plus de même; dès qu'où la refroidit, elle laisse déposer, spontané- 

 ment ou quand on lui ajoute une parcelle de nitrate de soude, des petits 

 rhomboèdres ordinaires, d'autant pUis nombreux que la température ini- 

 tiale est plus élevée. I^a liqueur, arrivée à zéro et séparée des cristaux dé- 

 posés, se comporte comme on l'a dit plus haut. C'est donc à partir d'une 

 température fort voisine de zéro qu'on a affaire non plus à une dissolution 

 de nitrate de soude, mais k une combinaison de cette matière avec l'eau. 



» Au-dessus de zéro la solubilité du nitrate de soude varie régulière- 

 ment, sans rien offrir de remarquable. La courbe figurative de la solubi- 

 lité entre zéro et 08 degrés s'écarte peu d'une ligne droite, comme l'indique 

 le tableau suivant : 



