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 » Ainsi donc le nitrate de soude peut, comme celui de lithine, con- 

 tracter à basse température (au-dessous de + io° pour le nitrate de li- 

 thine) combinaison avec l'eau. Le nitrate de potasse ne présente rien de 

 semblable ; sa dissolution, saturée à zéro, ne contient, pour loo d'eau, que 

 i3,3 de sel (Gay-Lussac). Quand on la refroidit à — a**, par exemple, 

 elle se remplit d'aiguilles qui présentent la forme habituelle des cristaux 

 de nitrate de potasse, et leur nombre augmente à mesure que la tempéra- 

 ture s'abaisse davantage. Si l'on plonge dans un même mélange réfrigérant 

 à — i3° ou — 14" deux tubes contenant des solutions saturées à zéro, 

 l'une de nitrate de soude, l'autre de salpêtre, cette dernière est devenue, 

 au bout de quelques instants, une masse solide, dure et compacte, tandis 

 que l'autre reste liquide, malgré l'agitation et la présence de cristaux de ni- 

 trate de soude dans le tube qui la contient. Le point de fusion de l'hydrate 

 AzO%NaO, i4HO étant inférieur à la température du mélange réfrigérant 

 employé, il reste liquide dans ces circonstances. C'est là une expérience 

 bien facile à répéter dans un cours et qui montre d'une manière très-nette 

 la façon toute différente dont se comportent les deux dissolutions, consi- 

 dérées quand on les refroidit simultanément au-dessous de zéro. » 



CHIMIE. — Note sur la propriété décolorante de l'ozone; par M, A. Boillot. 



« En attendant la fin des nouvelles expériences que je poursuis en ce 

 moment, pour en communiquer les résultats à l'Académie, je crois pouvoir 

 dès à présent formuler, ainsi qu'il suit, une des conséquences les plus im- 

 portantes auxquelles ces expériences m'ont déjà conduit : 



» L'une des propriétés les plus saillantes de l'ozone, surtout à cause 

 des applications dont elle est susceptible, est le pouvoir décolorant de ce 

 corps. L'ozone, en effet, agit sur les substances animales et végétales en les 

 décolorant. 



» Les effets de blanchiment attribués au chlore sont dus à la formation 

 de l'ozone; voici comment : L'ozone employé directement agit comme 

 agent d'oxydation, en s'emparant de l'hydrogène de la substance avec la- 

 quelle il est en contact; il en résulte un effet de décoloration, si cette sub- 

 stance est colorée. 



» En faisant agir le chlore sur une matière végétale ou animale, ce corps 

 décompose une certaine quantité d'eau pour s'emparer de son hydrogène 

 et former de l'acide chlorhydrique; l'oxygène piovenant de cette réaction 

 est transformé en ozone qui, à son tour, s'empare de l'hydrogène con- 



