( ii68 ) 

 stitiiant la matière soumise à l'épreuve, laquelle perd sa couleur, si elle en 

 a une. Soit que l'ozone agisse directement tout formé, soit que ce corps ré- 

 sulte de l'action du chlore, l'explication des effets observés est, au fond, 

 la même : c'est l'ozone qui agit comme agent oxydant et décolorant. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — 5ur les caractères du gl/cocolle. Note de M. R. Engel, 



présentée par M. Caliours. 



« Le glycocolle se reconnaît à trois caractères : 



» 1° Bouilli avec une solution concentrée de potasse ou de baryte, le 

 glycocolle donnerait une coloration rouge de sang. 



» Celte réaction ne permettrait pas, d'après certains auteurs , de con- 

 fondre le glycocolle avec beaucoup d'autres substances; néanmoins je n'ai 

 jamais pu la reproduire. 



)) Les deux autres réactions, citées dans les traités de Chimie, ne suf- 

 fisent pas pour caractériser le glycocolle. Ces réactions sont les suivantes : 



» 2" Le glycocolle, traité par du sulfate de cuivre, puis par de la po- 

 tasse, empêche la précipitation de l'oxyde de cuivre. On obtient, dans ce 

 cas, une belle coloration bleue. Ce fait est attribué à Horsford; mais 

 M. Boussingault avait antérieurement constaté que le glycocolle dissout 

 l'oxyde de cuivre et avait donné la formule du glycocollale de cuivre. 



« 3" Le glycocolle réduit à froid et mieux à chaud l'azotate mercu- 

 reux. 



» A ces deux dernières réactions, j'ajouterai les deux suivantes. Isolée, 

 chacune de ces réactions ne prouve pas que le corps qui la donne est du 

 glycocolle; mais l'ensemble des quatre me paraît tout à fait caractéristique 

 de cette substance. 



1° Le glycocolle donne, avec le perchlorure de fer, une coloration rouge 

 intense. L'acide acétamique se coinporte donc avec le perchlorure de 

 fer, comme les acétates alcalins. Celte coloration disparaît sous l'influence 

 des acides; elle reparait lorsqu'on neutralise avec précaution, par de l'am- 

 moniaque, l'acide ajouté. 



» 2° On sait que, lorsqu'on traite l'aniline par un peu de phénol, puis 

 par un excès d'hypochlorite de sodium, on obtient une belle coloration 

 bleue (Jacquemin, Comptes rendus, 3o juin i8'^3). Cotton ^Bulletin de la 

 Société chimique, t. XXI, p. 8; 187/4) ^ constaté que l'ammoniaque se com- 

 porte en présence du phénol et d'un excès d'hypochlorite comme l'aniline. 



