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CHIMIE. — Sut la présence de V acide sulfiitique anhydre dans les produits gazeux 

 de la combustion de la pyrite de fer. Note de M. A. Schecber-Kestner, 

 présentée par M. Fremy. 



« Les famées blanches qui accompagnent l'acide sulfureux produit par 

 la combustion des pyrites ont été attribuées à de l'acide sulfurique dû au 

 concours de l'acide sulfureux de l'air et de l'humidité renfermés dans la 

 pyrite; mais ces vapeurs se forment avec une égale facilité avec la pyrite 

 sèche et, lorsqu'on les examine de plus près, on reconnaît qu'elles se con- 

 densent difficilement et qu'elles sont composées principalement d'acide 

 sulfurique anhydre à la formation duquel l'humidité ou l'eau n'ont pas 

 contribué. Il devient dès lors intéressant de rechercher comment l'acide 

 anhydre a pu prendre naissance. 



» L'acide sulfureux produit par la combustion du sulfure de fer dans 

 les fours à pyrites, quelle que soit du reste leur forme, est en contact pro- 

 longé avec des parois très-chaudes de maçonnerie, ou de pyrites imparfai- 

 tement ou complètement brûlées. Il en résulte que l'acide sulfurique 

 anhydre ne peut se former que par la décomposition de l'acide sulfureux 

 lui-même, soit par son oxydation, les deux phénomènes étant provoqués 

 par la grande chaleur à laquelle les gaz sont exposés. 



» Une expérience directe m'a prouvé que la décomposition de l'acide 

 sulfureux n'a pas lieu, même à une température plus élevée que celle des 

 fours à pyrites. Sa dissolution dans l'eau se décompose facilement, quand on 

 la chauffe vers 200 degrés dans un tube scellé, en acide sulfurique et en 

 soufre qui se précipite, mais le corps gazeux résiste. C'est donc à l'oxy- 

 dation de l'acide sulfureux qu'il faut attribuer la présence de l'acide sul- 

 furique anhydre. 



» Le gaz sulfureux se trouvant mélangé, dans les fours à pyrites, avec 

 de grandes quantités d'air, on est naturellement tenté de supposer que la 

 température élevée à laquelle ces gaz sont exposés favorise la combi- 

 naison de l'oxygène de l'air avec l'acide sulfureux. Afin d'établir ce point, 

 j'ai fait passer de l'acide sulfureux, mélangé de son double volume d'air, à 

 travers un tube de platine de l\o centimètres de longueur, et chauffé au 

 rouge. 



M Les gaz, avant d'arriver au tube, traversaient une dissolution de chlo- 

 rure de baryum, devant servir de témoin de l'absence d'acide sulfurique 

 avant leur passage à travers le tube. Une dissolution de chlorure de baryum 

 que les gaz traversaient après leur sortie du tube est restée parfaitement 



