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limpide; je n'ai reiiiaïqué aucune vapeur blanche, par conséquent il n'y a 

 pas eu trace de i'orniation d'acide sulfurique anhydre; il ne restait, pour 

 expliquer l'oxydation de l'acide sulfureux, que l'intervention de l'oxygène 

 de l'oxyde fcrrique déjà formé par la combustion du soufre de la pyrite. 

 Les expériences qui suivent prouvent, eii effet, que l'oxydation de l'acide 

 sulfureux se fait aux dépens de l'oxygène de l'oxyde ferrique. 



)) L'appareil a été monté comme précédemment : un tube de platine, 

 chauffé au rouge et traversé par le gaz qui barbottait avant son entrée dans 

 le tube, et après sa sortie dans une dissolution de chlorure de baryum, 

 de manière à éviter toute erreur d'observation. Dans une première expé- 

 rience, le tube a été rempli de fragments de pyrites brûlées, préalablenient 

 calcinées à l'air, de façon à les désulfurer de la manière la plus com- 

 plète, et l'on y a fait passer un courant d'acide sulfureux sec et j)Ur. Il ne 

 s'est pas formé de traces d'acide sulfurique; la dissolution du chlorure de 

 baryum est restée limpide; les gaz ne contenaient pas de Vapeurs blan- 

 ches; mais il n'en a plus été de même lorsque j'ai remplacé l'acide sul-- 

 fureux pur par un mélange de ce gaz avec son double volume d'air. En 

 passant sur l'oxyde ferrique porté au rouge, le mélange gazeux se charge 

 de vapeurs blanches qui, en traversant le second ballon de dissolution 

 barytique, y produisent un précipité de sulfate de baryum. 



» L'expérience réussit également bien avec l'acide sulfureux humide ou 

 avec le gaz desséché. Lorsque la température n'a pas été trop élevée, les 

 fragments d'oxyde ferrique retiennent un peu de sulfate ferrique. 



» Il résulte donc de ces expériences que l'acide sulfurique anhydre des 

 gaz des fours à pyrites provient de l'oxydation de l'acide sulfureux par 

 l'oxygène de l'air, en présence de l'oxyde ferrique porté à une haute lem"- 

 pérature, et qu'il faut le concours des trois corps à la fois pour que l'acide 

 anhydre puisse se former. C'est un nouvel exemple des remarquables pro- 

 priétés oxydantes de l'oxyde ferrique, qui sert, pour ainsi dire, de trans- 

 port d'oxygène entre l'air et la substance oxydable, propriété que M. Kuhl- 

 inann a fait connaître il y a quelques années (i). 



» La présence de l'acide sulfurique dans les gaz de la combustion des 

 pyrites explique, dans une certaine mesure, le manque d'oxygène qui a été 

 observé dans ces gaz, au moment où ils sont dirigés dans les chambres de 

 plomb, pour la fabrication de l'acide sulfurique. Lorsqu'on fait l'analyse 

 de ces gaz, on n'y trouve jamais une quantité d'oxygène suffisante pour re- 



(i) Comptes rendus, t. XLIX, p. aSy, ^iB et 968. 



