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CHIMIE ORGANIQUE. — Recherches sw In taurine. Note de M. R. Engel, 



présentée par M. Wuriz. 



« La taurine, considérée généralement comme de l'iséthionamide, 

 n'est pas en réalité une amide, mais bien un véritable glycocolle, c'est- 

 à-dire une aminé acide. 



» En effet : i° On obtient de la taurine en faisant agir l'ammoniaque 

 sur l'acide chlorélhylsulfureux (Kolbe). 



» 2° L'iséthionamide de Strecker diffère de la taurine par son point de 

 fusion et en ce que, lorsqu'on la fait bouillir avec une dissolution de po- 

 tasse, elle dégage de l'ammoniaque (Seyberk)* 



» 3° On ne peut se rendre compte de la constitution de l'acide tauro- 

 cholique et de son dédoublement en acide choialique et en taurine qu'en 

 considérant la taurine comme un glycocolle. Dans ce cas, l'acide tauro- 

 cholique est absolument comparable aux acides glycocholique et hip- 

 purique. 



» 4" I-'^s glycocolles, en s'unissant à l'acide cyanique, donnent nais- 

 sance à des acides uramiques dont l'acide hydantoïque est le type; la tau- 

 rine, en s'unissant à l'acide cyanique donne naissance à l'acide tauro- 

 carbamique, tout à fait analogue aux acides hydantoïques (Salkowski). 



» Si la taurine jouit en effet des propriétés des glycocolles, il était na- 

 turel de penser qu'on pourrait arriver à obtenir les sels correspondants et 

 aussi à unir ce corps à la cyanamide et à donner ainsi naissance à un corps 

 analogue aux créatines. 



» 1° Rolbe avait vainement cherché à préparer les sels de la taurine; 

 mais il avait montré que ce corps n'était pas complètement indifférent à 

 l'action des alcalis. Ainsi une solution aqueuse saturée de taurine n'est 

 plus précipitée par de l'alcool saturé d'ammoniaque ou tenant en disso- 

 lution de la potasse. 



» Je suis arrivé à obtenir un sel basique de la taurine. 



» Lorsqu'on traite une dissolution de taurine en excès par de l'oxyde 

 de mercure récemment précipité, et qu'on chauffe le mélange au bain- 

 niarie, on voit la coloration jaune de l'oxyde de mercure disparaître très- 

 rapidement, en même temps qu'il se précipite un corps parfaitement blanc. 

 Ce précipité est à peu près complètement insoluble dans l'eau. Il est très- 

 difficilement soluble dans l'acide acétique étendu, ce qui permettrait de le 

 purifier complètement d'oxyde de mercure dans le cas où l'on en aurait 

 ajouté lui peu trop. Il est un peu plus facilement soluble dans l'acide 



