( i565 ) 

 (le vue différent. Il admettait dans les dissolutions une sorte de pêle-mêle, 

 à" équipa llence des bases et des acides uniformément répartis, les composés 

 qui se manifestent ne prenant naissance qu'au moment où ils sont séparés 

 par insolubilité, cristallisation ou volatilité. 



» 2. Ce sont ces opinions que j'ai entrepris de soumettre au contrôle 

 des méthodes thermiques, eu ce qui touche les bases, comme je l'ai déjà 

 fait pour les acides et pour les oxydes métalliques. 



» J'ai choisi deux bases solubles, qui dégagent des quantités de chaleur 

 inégales eu s'unissant avec un même acide, telles que la soude et l'ammo- 

 niaque en présence de l'acide chlorhydrique; la différence entre ces quan- 

 tités de chaleur, mesurées directement à 23°, 5, dans des conditions don- 

 nées de concentration, a été trouvée égale à -H i*^"',i2. 



» Cela posé, mélangeons à équivalents égaux une solution de chlor- 

 hydrate d'ammoniaque et une solution de soude, prises à la concentration 

 et à la température définies, 



AzH% HCl(i^'i=2"")4-NaO(i^i= 2"') à 23°,5. 



» J priori, plusieurs cas peuvent se présenter, correspondant aux diverses 

 théories : 



» i" S'il y a partage en proportion égale (théorie de Berthollet), on devra 



observer un dégagement de chaleur égal à H ~ = + o*^°',56; 



» 2° Si la loi du partage est différente, on observera une quantité diffé- 

 rente, mais toujours moindre que +1,12; 



» 3° S'il y a équipollence, on ne devra, ce semble, observer aucun 

 phénomène thermique, ou du moins aucnn phénomène qui soit en relation 

 avec un déplacement pur et simple; 



» 4° Enfin, si la soude s'empare de la totalité de l'acide chlorhydrique, 

 en mettant en liberté la totalité de l'ammoniaque, on devra observer un 

 dégagement de -4-1*^°', 12. 



» 3. Or l'expérience m'a donné pour cette réaction, à 23", 5 : + i*^'',07. 

 La limite d'erreur des essais étant =to,o4, ce chiffre se confond avec 

 4-1,12. La faible différence observée — o,o5 pourrait s'expliquer d'ail- 

 leurs par l'influence purement physique qu'exerce l'ammoniaque sur une 

 solution de chlorure de sodium. En fait, à 23", 5, j'ai trouvé 



AzH''(i^''= 2'")+ NaCl(i'^i= 2''') absorbe - o,o5. 

 » Sans nous arrêter à cette faible influence secondaire, nous pouvons 



C. R., .°^S, I" Semestre. (T. LXXX, N» 2B.) 204 



