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 doiïc conclure que, la sonde et l'ammoniaque étant mises à équivalents 

 égaux en présence de l'acide chlorhydrique, la soude prend tout l'acide 

 (ou sensiblement tout). 



» On peut aciiever de démontrer l'exactitude de cette interprétation en 

 faisant varier les proportions relatives des corps réagissants : i , 2, 3 équi- 

 valents d'ammoniaque en excès n'empêchent pas la décomposition totale 

 (on sensiblement) du chlorhydrate d'ammoniaque par la soude, conune le 

 prouvent les mesures thermiques. Tandis que, d'après la théorie de Ber- 

 thollet, la présence de 4 équivalents d'ammoniaque, par exemple, aurait dû 



réduire le déplacement au cinquième, et la chaleur dégagéeà H ^r— = 0,22. 



» Est-il besoin de dire que la présence d'un excès de soude ne change 

 non plus rien au résultat? Enfin le déplacement total peut être également 

 vérifié en présenccrd'un excès de chlorhydrate d'ammoniaque, comme d'un 

 excès de chlorure de sodium. 



» 4. Cet ensemble d'observations prouve qu'il s'agit d'une réaction chi- 

 mique, limitée à un terme défini par le rapport équivalent de la soude qui pro- 

 duit l'action, c'est-à-dire qu'il s'agit du déplacement pur et simple d'une 

 base par l'autre. Les sels doubles n'y jouent aucun rôle, non plus que le 

 changement de dissolvant, comme le démontrent, d'une part, l'absence 

 d'influence exercée par un excès quelconque de l'un des quatre corps réa- 

 gissants, et d'autre part la mesure des quantités de chaleur dégagées. 



» 5. J'ai reproduit les mêmes expériences avec plusieurs autres sels am- 

 moniacaux (sulfate, azotate); j'ai également opéré avec une base alcaline 

 différente, la potasse. Les résultats s'accordant exactement avec ceux que 

 fournil la soude, je crois superflu de les transcrire ici. 



» 6. Non-seulement l'ammoniaque est déplacée dans ses sels dissous par 

 la potasse et la soude, bases solubles, mais on peut également opposer 

 l'ammoniaque à une base insoluble, telle que l'hydrate de chaux, déjà com- 

 biné avec l'acide chlorhydrique. Que doit-il arriver dans cette circonstance? 

 D'après la théorie de Berthollet, il y aura partage au premier moment; puis 

 la chaux, étant insoluble, devra se précipiter et, par suite, la formation 

 s'en reproduira jusqu'à séparation totale. 



)i Or ces prévibions sont contredites j)ar l'expérience. En effet, l'ammo- 

 niaque ne précipite pas le chlorure de calcium, tandis que la chaux se dis- 

 sout en fait dans le chlorhydrate d'ammoniaque, 



)) S'agit-il donc ici de«la formation d'un sel doublePoude l'influence 

 exercée par un changement de dissolvant? 



