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» 7. l'our établir la nalure réelle de la réaction, j'ai fait les expériences 

 siiivanles : Je précipite la chaux dans le chlorure de calcium, au niciyen de 

 la soude, opération qui a pour but d'obtenir de l'hydrate de chaux 

 exempt de toute impureté, ce qu'il n'est pas facile de réaliser autrement; 

 j)uis je redissous l'hydrate de chaux au moyen du chlorhydrate d'ammo- 

 niaque, employé par fractions successives, afin de trouver la limite exacte 

 du phénomène. J'opère d'ailleurs en faisant varier les proportions relatives 

 des composants du système. Enfin je mesure chaque fois les quantités de 

 chaleur mises enjeu. 



» J'ai reconnu d'abord que la redissolution totale de i équivalent d'hy- 

 drate de chaux s'opère exactement (i)au moyen de i équivalent de chlor- 

 hydrate d'ammoniaque, et cela, quels que soient les excès relatifs des quatre 

 composants. En outre, 



Cal 



1" CaCl(i'^'ï= a'") -t-NaO (i"i=; ?.'")absorbe— I ,i8 i 



2° L'addition de AzH%HCI (l'^i = 2'") dégage +2,24 \ """"'^ *"''" 



n Analysons ces résultats. 



» 1° IjI première opération (précipitation de l'hydrate de chaux parla 

 souile) est conforme à la théorie de Berlhollet. Elle absorberait fort peu de 

 chaleur ( — 0,1 à — 0,2 au plus) si toute la chaux demeurait dissoute. Mais 

 la précipitation de l'hydrate de chaux donne lieu à une absorption très- 

 notable ( — Jji^); ce qui s'explique, parce que l'hydrate de chaux est un 

 corps qui se dissoudrait dans l'eau en dégageant de la chaleur (+ i*^"', 5 en- 

 viron, d'après mes expériences, pour i équivalent dissous dans 20 litres 

 d'eau). En tenant compte de la proportion de chaux demeurée dissoute 

 dans l'eau employée, on peut vérifier que la chaleur absorbée concorde 

 sensiblement avec la donnée précédente (2). 



» 2" La seconde opération (redissolution de l'hydrate de chaux dans le 

 chlorhydrate d'ammoniaque équivalent) dégage exactement la quantité 

 de chaleur calculée dans l'hypothèse d'une substitution pure et simple de 

 l'hydrate de chaux, base presque iusohdjle, à l'ammoniaque, b: se soluble, 



(1) En tenant coniple de la solubilité propre de la cLaux dans IVau, qui est trùs-ptiilr. 



(2) Celte absorption de chaleur est due à l'intervention cIlui changement d Ctat et aux 

 actions propies du dissolvant. Au contraire, la léaction calculée pour les coi ps solides, 

 ])ris dans des états physiques et chimiques correspondants, dégagerait de la chaleur. Le 

 calcul en est facile pour les hydrates alcalins et terreux; mais pour ramiiniMia<pic les 

 données manquent, l'état gazeux et anhydre de cette bise n'étant pas comparable à l'el.it 

 solide et hydraté des alcalis fixes. 



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