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 quantité indéfinie des mélanges constants d'air pur et d'ammoniaque 

 dans lesquels les proportions de celte base peuvent descendre, tout en res- 

 tant bien déterminées, jusqu'à celles qu'on trouve dans l'atmosphère. J'ai 

 donc à ma disposition l'un des milieux avec une tension d'ammoniaque 

 connue, et c'est précisément celui où l'alcali est incomparablement plus 

 dilué, où, par suite, il serait le plus malaisé de le doser. Maintenant, je 

 mets un de ces mélanges en contact avec un second milieu, eau ou terre, 

 à une température connue. Des échanges s'établissent immédiatement en 

 raison des différences de tension ; mais, l'air étant constamment renouvelé, 

 l'équilibre se produit tôt ou tard. Pour l'obtenir plus vite, j'emploie le 

 barbotteur qui me sert à doser l'ammoniaque de l'air, quand le milieu est 

 liquide; si c'est une terre, je la divise et force l'air à la traverser; enfin, je 

 dose l'alcali dans l'eau ou la terre par les procédés connus. Sachant le 

 poids de la terre, ou le volume de l'eau mise en expérience, leur titre final 

 en ammoniaque, celui de l'air, j'ai tous les éléments nécessaires pour cal- 

 culer les quantités respectives d'alcali, dans l'unité de mesure de chaque 

 milieu, qui correspondent à l'équilibre de tension. 



» En multipliant ces expériences dans des conditions variées de tempéra- 

 ture, de quantité d'ammoniaque, de nature des milieux, j'obtiens finale- 

 ment, sinon l'expression mathématique des lois cherchées, au moins des 

 données numériques et des diagrammes, comme on en a obtenu pour 

 les tensions de la vapeur d'eau, pour les tensions de dissociation. 



» La méthode que je viens d'exposer n'est plus nécessaire, quand on 

 étudie les échanges entre l'eau et la terre. Il suffit alors de répéter, en les 

 étendant, les expériences classiques de M. Way et de M. Brustlein sur le 

 pouvoir absorbant des terres arables. 



» L'ammoniaque est à son maximum de tension quand elle est libre; 

 elle en descend très-rapidement à mesure qu'elle se charge d'acide carbo- 

 nique. La présence et la proportion de cet acide ont donc une très-grande 

 influencée sur les phénomènes que j'étudie. Dans la nature, l'acide carbo- 

 nique et l'ammoniaque sont diffusés partout et se trouvent toujours en- 

 semble; la diffusion de la base d'un milieu dans un autre est donc toujours 

 influencée par l'acide. Au point de vue théorique, il serait désirable de sa- 

 voir définir leur mode de combinaison dans chaque cas : cela ne m'a pas 

 été possible, pour deux raisons : d'abord le dosage de très-petites quan- 

 tités de l'acide n'est pas assez approché; puis, le serait-il, qu'on serait 

 troublé dans l'interprétation des résultats analytiques par l'excès d'acide 

 libre et par les carbonates alcalins et terreux qui accompagnent presque 

 toujours le carbonate ammoniacal. 



