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» On a Iroiivé que la densité de vapeur osl toujours plus forte que celle 

 qui cori{-spondi,iit à lui simple mélange d'acide chlorhydrique et d'oxyde 

 de méthyle sans condensation. On a pu reconnaître aussi que la densité 

 est variable avec la température et la pression, comme cela a lieu pour 

 un corps à l'état de dissociation partielle, d'après les recherches de 

 MM. H. Sainte-Claire Deville et Debray. 



» La courbe qui représente la variation des densités avec les tempéra- 

 tures sous une pression constante a pour asymptote (les densités étant 

 comptées sur l'une des abscisses) l'ordonnée élevée au point i,442, qui cor- 

 respond au mélange sans condensation. A 78'', 5 la densité a été trouvée de 

 1,480 sous les pressions atmosphériques; à 100°, 5, de 1,464. La dissociation 

 ne paraît donc pas être encore totale à cette dernière température. A l'autre 

 extrémité de la courbe, pour i°,5 on a trouvé une densité de 1,698, sous la 

 pression ordinaire. Il n'a pas été possible de se rapprocher davantage du 

 point de liquéfaction de la vapeur, dans cette série d'expériences ; mais, dans 

 une autre série, ayant pour but d'étudier la variation de la densité avec la 

 pression, on a reconnu qu'on arrive à la liquéfaction de la vapeur bien 

 avant que la densité ait atteint la valeur qu'elle devrait avoir pour une 

 condensation complète du produit à l'état de vapeur. Cette densité théo- 

 rique, en admettant une condensation de 2 volumes en i, serait, d'après la 

 composition du produit employé, 2,652, et l'on a trouvé à i degré, sous une 

 pression de 85o""", 5, une densité de 1,862, une très-petite quantité de 

 liquide étant déjà condensée. 



» Il résulte de là que la dissociation du produit ne cesse pas complè- 

 tement dans les conditions où le liquide se condense et que ce dernier doit 

 être considéré comme formé par la combinaison tenant en dissolution une 

 certaine proportion de ses composants dissociés. Cette dernière proportion 

 étant variable avec les conditions de température et de pression, il n'est pas 

 étonnant que la composition du liquide soit elle-même variable et ne cor- 

 responde pas à une formule simple. 



» Les expériences faites sur la variation de la densité en fonction de la 

 pression à la même température ont sensiblement donné une droite. 



» Une dernière série d'expériences a eu pour but de mettre en évidence 

 directement la contraction par le simple mélange des deux gaz, et d'étudier 

 l'influence de la composition du mélange sur la dissociation. 



)) On a reconnu qu'en mélangeant sur le mercure de loxyde de méthyle 

 et de l'acide chlorhydrique, il y a toujours contraction. Cette contraction, 

 rapportée au double du volume du gaz qui est le moins abondant dans le 



