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 chlore de l'éther inonochloracétique ayant enlevé le potassium duxanthate, 

 ce inétal est remplacé par le reste CH\CO'C=H= = CH=C1.C0^G'H' - Cl. 



SK S.CH^CO.OC'H' 



CH='Cl.CO.OC=H'-+-CS( =KC1 + CS^ 



OC H' OC'H' 



Monochloracétate Xaiitliate Élher diéthylique de l'acide 



d'éthyle. de potassium. xanthoacétique. 



M La réaction entre les deux corps est très-vive. Pour la réaliser, on a 

 mis en contact parties égales de xanthatede potassium et d'éthermonochlor- 

 acétique purifié par distillation fractionnée (on a pris la partie passant 

 entre i46 et 147 degrés). Le tout étant versé dans l'eau, le chlorure de 

 potassium se dissout, et le nouvel éther se rassemble au fond. 



» L'éther diéthylique de l'acide xanthoacétique est un liquide jaunâtre, 

 oléagineux, plus dense que l'eau, doué d'une odeur désagréable. Lors- 

 qu'on le distille à la pression ordinaire, il se décompose. On peut le dis- 

 tiller dans le vide. Après plusieurs distillations fractionnées, on obtient un 

 liquide jaune, bouillant d'une manière constante à i65 degrés, doué d'une 

 odeur repoussante, rappelant à la fois l'ail et le soufre. Au-dessus de 1 70 de- 

 grés, le résidu brunit, émet des vapeurs jaunes et laisse un produit doué 

 d'une odeur sulfureuse et qui finit par se charbonner. 



» Le corps, passant à i65 degrés dans le vide, possède la composition 



répondant à la formule 



S.CH'.CO.OC'H" 



CS( =C^H' = 0'S=(i). » 



O.C^H» 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur le dosage du sulfure de carbone dans les sulfocar- 

 bonates dépotasse et de soude. Note de MM. David et Rommier, présentée 

 par M. Theiiard. 



« Le procédé que nous proposons est fondé sur la réaction exercée par 

 l'acide arsénieux sur les sulfocarbonales de potasse et de soude en disso- 

 lution dans l'eau. 



» Sous cette influence, et par une élévation de température, le sulfure 



(l) Théorie. Expérience, 



C' 40, 38 40,12 



H" 5,77 5,90 



O' 23,08 



S' 3o,77 3o,64 



100, ou 



