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» Les faits que j'ai exposés prouvent que ce carnctère n'est pas absolu, 

 et qu'il existe des combinaisons moléculaires qui peuvent se réduire en 

 vapeur sans décomposition totale. Il n'existe donc aucune limite bien 

 tranchée entre lescombinnisons atomiques et lescombinaisons moléculaires; 

 les unes et les autres doivent pouvoir être réunies dans une même loi gé- 

 nérale de la combinaison. Il ne serait pas logique d'attribuer les premières 

 à une cause résidant dans les atomes, et les secondes à une cause diffé- 

 rente résidant dans les molécules. Les particules ultimes, dont l'hypothèse 

 atomique admet l'existence, doivent contenir en elles, comme forme 

 ou comme mouvement, ce qui donne lieu à tous les phénomènes produits 

 par l'agrégation des atomes semblables ou différents. 



)> Il y a là pour les chimistes, qui admettent avec M. Kekulé une atomi- 

 cité absolue et invariable pour chaque élément, une difficulté qui paraît 

 insurmontable et qui pourrait faire oublier les services rendus par la consi- 

 dération de l'atomicité à la systématisation des combinaisons chimiques. 

 Mais, si l'on considère avec Couper et avec M. Wurtz l'atomicité, c'est-à- 

 dire la capacité de saturation des atomes, comme variant à la fois avec la 

 température et avec la nature des atomes mis en présence, la difficulté dis- 

 paraît. Il devient naturel d'attribuer la formation des combinaisons dites 

 moléculaires à l'existence, dans certains éléments, d'atomicités supplémen- 

 taires, qui ne fonctionnent qu'à une basse température. Il peut être dif- 

 ficile de déterminer ces atomicités supplémentaires d'une façon qui ne 

 soit pas arbitraire ; mais, en prêtant à l'étude des combinaisons molé- 

 culaires l'attention qui a été portée jusqu'ici essentiellement sur les com- 

 binaisons atomiques et en s'appuyant sur les analogies existant entre les 

 divers éléments d'une même famille, il y a lieu de croire qu'on finira par 

 réussir. 



» Pour le composé qui a été le point de départ de ce travail, 



C=H''0,HC1, 



il résulte que l'on peut, sans trop se hasarder, attribuer sa formation à 

 deux atomicités supplémentaires de l'oxygène (peut-être en même temps 

 à deux atomicités supplémentaires du chlore). On connaît déjà des corps 

 qui obligent à admettre que l'oxygène fonctionne parfois comme tétrato- 

 mique : ce sont les quadrantoxydes de H. Rose (Ag'0,Cu-0, etc.). Nous 

 trouvons une autre raison dans la comparaison du chlorhydrate d'oxyde 

 de méthyle avec l'intéressant composé découvert par M. Cahours et obtenu 



C.K., 1875, Q« Semestre. {1 . LXXXl, ^" S.) 3l 



