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 par l'action de l'iodure de méthyle sur le sulfure de méthyle. Dans ce corps 

 relativement stable (quoiqu'il se décompose quand ou veut le réduire en 

 vapeur) et susceptible de faire la double décomposition, le soufre fonc- 

 tionne évidemment comme tétratomique. C'est lui qui constitue le lien 

 entre les deux molécules de sulfure de méthyle et d'iodure. L'analogie doit 

 nous porter à croire que l'oxygène joue un rôle pareil dans la combinai- 

 son d'oxyde de méthyle et d'acide chlorhydrique. 



M Une expérience négative que j'ai faite viendrait aussi appuyer cette 

 supposition. Lorsqu'on fait passer dans un vase refroidi à — i8° à — 20° 

 un mélange de chlorure de méthyle et d'acide chlorhydrique, on ne voit 

 se condenser aucun liquide. Il n'y a non plus aucune contraction lorsqu'on 

 mélange sur le mercure des volumes connus d'acide chlorhydrique et de 

 chlorure de méthyle. La seule différence entre ces expériences et celles 

 qui ont donné la combinaison étudiée, c'est la présence de l'oxygène com- 

 biné au méthyle dans ces dernières au lieu du chlore. 



» La même supposition peut expliquer, dans un grand nombre de cas, 

 d'une manière simple la fixation de l'eau de cristallisation sur les sels et la 

 formation de certains sels doubles; mais ici l'hypothèse se complique et 

 devient moins susceptible de vérification. Il faut faire intervenir les ato- 

 micités de second ordre de nombreux éléments, et c'est ce qui ne 

 pourra être fait d'une manière utile qu'après un long travail de compa- 

 raison. 



» Qu'il me soit permis en terminant de répondre à une objection qui a 

 déjà été faite à la théorie de l'atomicité variable, et qui le sera sans doute 

 encore plus à cause de l'extension que je propose de lui donner. Ne pas 

 admettre dans les éléments une atomicité aussi invariable que le poids ato- 

 mique, c'est, dit-on, compliquer la théorie et lui ôter sa rigueur. Il me 

 semble qu'une théorie perd plus en laissant de côté l'explication d'un 

 nombre considérable de faits, qu'en s'y pliant pour les ramener tous à un 

 même principe. Le principe, c'est ici la capacité de saturation des atomes, 

 variant dans des limites plus ou moins étroites, mais telles néanmoins 

 qu'un petit nombre de types de combinaisons simples permettent de com- 

 prendre le nombre indéfini des combinaisons connues. » 



