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devenue visqueuse et tend à s'attacher aux parois, on retire la capsule du 

 feu, sinon une vive attaque aurait bientôt lieu qui carboniserait le tout, 

 quelquefois avec flamme, et perte d'arsenic. On ajoute alors 6 grammes 

 d'acide sulfurique et l'on chauffe modérément jusqu'à ce que la matière, 

 brun noirâtre, tende à s'attacher au fond du vase. On fait à ce moment 

 tomber sur la masse, échauffée jusqu'au point où l'acide sulfurique qui 

 l'imprègne commence à émettre quelques vapeurs, i5 grammes d'acide 

 nitrique que l'on projette goutte à goutte. Le tout se reliquéfie, d'abon- 

 dantes vapeurs nitreuses se dégagent, et l'on chauffe enfin jusqu'à ce que la 

 matière commence à se carboniser en donnant des vapeurs denses. Cela 

 fait, le résidu noir ainsi obtenu est facilement pulvérisé et épuisé par l'eau 

 bouillante. En général la liqueur filtrée est couleur madère clair; elle ne 

 contient pas de produits nitrés décelables par le sulfate ferreux sulfurique. 

 A ce liquide chaud on ajoute quelques gouttes de bisulfite de soude, jus- 

 qu'à ce qu'il émette l'odeur d'acide sulfureux, et l'on précipite à la manière 

 ordinaire le sulfure d'arsenic par l'hydrogène sulfuré, etc. 



» Je reviens à l'attaque de la matière suspecte par l'acide nitrique. Dans 

 cette première phase, les chlorures contenus dans les substances organi- 

 ques sont, pour la plus grande part du moins, détruits par l'excès d'acide 

 nitrique ; l'eau régale formée, extrêmement pauvre en acide chlorhydrique, 

 permet de chasser le chlore sans qu'une trace d'arsenic puisse se volati- 

 liser. Je m'en suis assuré directement; oS',oo5 d'acide arsénieux ont été 

 dissous dans 3o grammes d'acide nitrique; à la liqueur on a ajouté oS',5 

 de sel marin, et évaporé à sec. Dans le résidu, l'arsenic a été dosé. Il pe- 

 sait oS',oo367, au lieu de oe'",oo378, qui est le nombre théorique. 



» J'ai fait encore l'expérience suivante : oK',oo5 d'acide arsénieux pur 

 furent dissous dans i5o grammes d'une eau régale formée de i volume 

 d'acide nitrique pour 3 volumes d'acide chlorhydrique; le tout fut misa 

 bouillir. Au résidu sec on ajouta 4o grammes d'acide chlorhydrique fumant, 

 on évapora de nouveau, et l'on dosa, sous forme d'arséniate ammoniaco- 

 magnésien, l'acide arsénique restant. Il pesait o^', 0090; ce qui, transformé 

 par le calcul en acide arsénieux, correspond à o^', 00469 au lieu de o^^ooS 

 qui avaient été pris. C'est donc à peine si ot!',ooo3 d'acide arsénieux avaient 

 été volatilisés à l'état de chlorure d'arsenic dans ces conditions en appa- 

 rence si propres à le produire. 



» Lorsque, dans la seconde phase du procédé que je propose, on ajoute 

 de l'acide sulfurique à la matière déjà profondément attaqui'e par l'acide 

 nitrique, l'oxydation devient très-puissante, mais la destruction se fait 



