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peut dire que ce brusque changement d'état est plutôt une exception 

 que le cas normal. Si l'on échauffe un gaz à une température quelconque 

 au-dessus de ce que j'ai nommé le point critique ^ c'est-à-dire à une tempé- 

 rature où l'on ne peut point, par la pression seule, réduire le gaz à l'état 

 liquide, il est facile, en augmentant d'abord fortement la pression et puis 

 en diminuant la température, de faire passer le gnz de l'état gazeux à l'état 

 liquide, sans que l'on puisse apercevoir pendant tout le trajet aucune inter- 

 ruption ou signe de discontinuité. En effet, il y a un nombre infini de voies 

 continues par lesquelles ces deux états peuvent passer de l'un à l'autre, 

 et les propriétés de la matière dans une grande partie du trajet sont telles, 

 qu'on ne peut dire si elle est liquide ou gazeuse. 



)) La distinction que l'on fait ordinairement entre un gaz et une vapeur 

 repose sur une base tout à fait arbitraire et sans valeur scientifique; on 

 fait dépendre cette distinction de ce fait que le liquide bout à une tempé- 

 rature un peu plus ou un peu moins élevée que la température ordinaire de 

 l'atmosphère. J'ai proposé d'appeler vapeur /o;;/ (jnz considéré à une tempé- 

 rature quelconque au-dessous du point critique. Selon celte définition, l'acide 

 carbonique est une vapeur au-dessous de -+- 3o degrés, un gaz au-dessus 

 de cette température. 



» Dernièrement, j'ai poussé plus loin mes expériences sur ce sujet, en 

 examinant les propriétés de mélanges d'azote et d'acide carbonique sous 

 de hautes pressions et à diverses températures. Dans ces expériences, je 

 suis allé ju'iau'à 284 atmosphères, mesurées par un manomètre à gaz hy- 

 drogène; sous cette haute pression, j'ai pu lire les volumes réduits des gaz 

 dans la lunette du cathétomètre aussi tranquillement que s'il avait été (]ues- 

 tion d'un gaz à la pression orcliniire de l'atmosphère. Sous ces hautes 

 pressions, la loi de Dalton sur les mélanges gazeux ne s'applique plus. En 

 effet, si l'on suppose que, dans mes expériences, l'azote se contracte, selon 

 cette loi, dans le mélange des deux gaz, il est facile de tracer la courbe 

 qui en résulte pour l'acide carbonique. Celle-ci, de foruje très-singulière et 

 même intéressante, est tout à fait différente de celle qui résulterait de la loi 

 de Dalton. Ces recherches sur les mélanges des gaz ont donné un résultat 

 assez important, sous le double point de vue scientifKiui' et pratique. Le 

 point critique du ijnzcondensablt: dans le mélange s'abaisse, et s'abaisse d'autant 

 plus que le mélange contient plus de gaz non condensable. C'est ainsi que, dans 

 un mélange de 3 volumes d'acide carbonique et de 4 volumes d'azote, 

 aucun liquide n'apparaît, à une pression quelconque, jusqu'à ce que la 

 température soit abaissée vers — ao degrés. 



