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» J'ai fait une assez longue série d'expériences sur la compressibilité de 

 l'acide carbonique aux températures de 6°, 7, 63°, 7 et 100 degrés. Dans le 

 premier cas, le tube où se trouvait le gaz était exposé à un courant d'eau à 

 température constante; dans les deux autres cas, ce même tube était 

 échauffé par les vapeurs de l'alcool méthylique ou par la vapeur d'eau (1). 



» En opérant aux températures au-dessus du point critique, j'ai pu 

 assujettir le gaz acide carbonique à des pressions croissantes de 17 jusqu'à 

 224 atmosphères. Ce gaz a montré de grandes déviations de la loi dite de 

 Boyle ou de Mariotte; ces déviations s'accroissent lorsque la température 

 s'abaisse. 



» Les déviations de la loi de Gay-Lussac que présente l'acide carbo- 

 nique sous de hautes pressions ont un grand intérêt. La valeur du coeffi- 

 cient d'expansion (a) augmente avec la pression d'une manière vraiment 

 remarquable. C'est ainsi qu'à une pression de 4o atmosphères et entre 

 6 degrés et 63°, 6, j'ai trouvé a. = 0,00945, c'est-à-dire un peu plus que 

 2 1^ fois autant que sous la pression d'une atmosphère; mais ce qui est 

 même plus important, c'est que la valeur de a, à pression constante, change 

 avec la lentpérature. 11 suffira, pour justifier cette proposition, dédire qu'à 

 la pression citée de I\o atmosphères la valeur de a entre 63°, 6 et 100°, 6, 

 pour la même unité de volume, s'abaisse à 0,0071g. Une foule d'expériences 

 sur ce sujet, faites à des pressions très-variées, se sont montrées d'accord. 



» Quant à la méthode à volume constant, mes expériences ne sont pas 

 terminées, mais les résultats obtenus sont semblables à ceux qu'on observe 

 par la méthode à pression constante. En un mot, la valeur de a, comme 

 coefficient de la force élastique, s'accroît avec la pression et change avec la tem- 

 pérature. Pour la théorie dynamique des gaz, ce résultat est d'une haute 

 valeur; je regarde donc comme un devoir de multiplier les expériences 

 sur cette partie du sujet et de les varier de toutes les manières possibles. 



» A l'égard des gaz qui n'ont pas encore été liquéfiés, c'est-à-dire des 

 gaz dont les points critiques sont au-dessous des températures les plus 

 basses connues, je n'ai fait que des essais, mais ils ont donné un résultat 

 remarquable. J'ai soumis simultanément l'hydrogène et l'azote en volumes 

 égaux à des pressions croissantes; d'abord l'azote, comme on aurait pu 

 s'y attendre, diminue de volume plus vite que l'hydrogène; mais, en aug- 



(1) C'est avec plaisir, comme ancien élève de M. Dumas, que j'ai trouvé dans l'alcool 

 méthylique, point de départ d'une grande partie des développements les plus importants de 

 la Chimie organique, un moyen précieux d'obtenir une température fixe entre celle de l'air 

 et 100 degrés. 



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