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températures comparativement plus hautes, c'est Vêlement Z qui se fixe sur le 

 carbone le moins Itj^drogéné jCest-k- dire que, pour les mêmes substances, la 

 réaction prend une marche tout à fait opposée à la première. 



CHIMIE. — Sur un cas d'oxydation à froid de l'acide acétique, dans les liquides 

 neutres on faiblement alcalins, en présence des azotates et des phosphates de 

 soude et dépotasse. Note de M. Méhay. 



(Commissaires : MM. Dumas, Pasteur, Berthelot.) 



« Ayant eu occasion de préparer des solutions renfermant un mélange 

 d'acétate et de nitrate de potasse, je fus surpris de constater, au bout de 

 quelques jours, pendant lesquels les liquides avaient été abandonnés à 

 eux-mêmes, un dégagement gazeux, analogue à un mouvement de fermen- 

 tation alcoolique. Le gaz recueilli éteignait^les corps en combustion, mais il 

 n'était pas absorbé par la potasse ; j'en conclus, tout en me réservant d'en 

 faire un examen plus approfondi, que ce devait être de l'azote. 



» La première expérience avait été faite en saturant du carbonate de 

 potasse du commerce par de l'acide acétique et de l'acide nitrique. En la 

 renouvelant avec des produits purs, je n'obtins plus le même résultat: 

 la solution des deux sels se conserva sans altération. Je ne ^doutai pas 

 alors que le phénomène observé ne dût tenir à quelque corps étranger, 

 renfermé dans le carbonate de potasse du commerce. Ayant constaté 

 que ce corps renfermait du sulfate, du chlorure et du phosphate de la 

 même base, j'introduisis chacun de ces corps dans une portion du mé- 

 lange d'acétate et de nitrate purs. Le sulfate et le chlorure me donnèrent 

 des résultats négatifs : il n'en fut pas de même du phosphate, qui me per- 

 mit de reproduire exactement le phénomène primitivement observé. 



» Enfin une nouvelle expérience fut faite en dissolvant dans l'eau de 

 l'acétate de soude, du nitrate de soude et du phosphate de la même base : 

 j'obtins le même résultat qu'avec les sels de potasse. C'est avec les sels à 

 base de soude que j'ai surtout opéré dans les essais qui vont suivre. Je dois 

 dire, d'ailleurs, que je ne suis pas encore parvenu à établir l'équation de la 

 réaction observée. 



» J'ai opéré le plus souvent avec des liquides renfermant, par litre, 

 6 grammes de chacun des trois sels à base de soude : on peut réussir 

 avec des proportions différentes, mais il importe que les liquides soient 

 toujours très-dilués. Dans les conditions ci-dessus, et à la température de 

 20 à 25 degrés, la réaction commence ordinairement à se produire au 



