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 l'huile qui surnage par décanlalion. Pour sécher le produit, j'employais la 

 potasse fondue, mais elle était attaquée parla substance, qui la convertil 

 partiellement en RCl. A la première distillation, le produit commence à 

 passer au-dessous de loo degrés; la portion obtenue de ii5 à 128 degrés 

 est la plus abondante. Après quelques distillations fractionnées, j'obtins à 

 120°, 5 ou i2i°,5 presque la moitié de la substance. L'analyse de cette 

 portion a donné ^7,34 pour 100 de chlore. 



» En distillant l'eau mère, on peut obtenir encore une quantité notable 

 du même produit. Je continuais la distillation jusqu'à ce que le liquide 

 passé dans le récipient et saturé de sulfate de soude sec ne donnât plus de 

 gouttes huileuses. On s'ature alors le tout de sulfate de soude, qui sépare 

 toute l'huile dissoute. L'analyse de la partie bouillante à 120", 5 ou i2i°,5 a 

 fourni des résultats tout à fait satisfaisants : 37, g5 ou 38, o3 pour 100 de 

 chlore; la formule C'H'ClO donnerait 38,37 pour 100. Voici les pro- 

 priétés de ce corps : 



» C'est un liquide un peu oléagineux, ordinairement incolore, mais [larfois se colorant en 

 brun, comme l'acétone monochlorée, ce qui provient probablement de queitjues impuretés. 

 Son odeur ne se distingue pas de celle de la nionochloracétone; elle est faible, mais très- 

 irritante. Son point d'ébullition est à i20°,5 - i2i°,8, tandis que celui de la nionochlora- 

 cétone est .1 118-119 degrés. Cette différence s'explique facilement par la réaction du corps 

 avec les alcalis caustiques. Cette réaction prouve positivement que le produit analysé n'élait 

 pas entièrement pur. Il était impossible de le débarrasser complètement de la chlorhydrine 

 par la distillation fractionnée d'une quantité delà substance brute, qui, dans diverses expé- 

 riences, ne dépassait pas 10 grammes, et la différence, 'dans la composition quantitative 

 des deux corps, n'est pas assez grande pour pouvoir cire indiquée par l'analyse. 



» Pour décider si le corps était de l'aldéhyde propionique mono- 

 chlorée, comme l'affirme M. Henry, ou bien de l'acétone monochlorée, 

 comme je l'ai dit ailleurs, j'ai comparé ses réactions avec celles de la mo- 

 nochloracétone, préparée directement avec l'acétone, par l'action du 

 chlore : je n'ai remarqué aucune différence notable (i). 



(i) Les deux corps forment, avec une solution ammoniacale de nitrate d'argent, un pré- 

 cipité grisâtre; mais, légèrement chauffés, ils donnent un miroir métallique. Glutz are- 

 marqué que l'acétone nionochlorée réagit facilement sur le cyanure de potassium dissous 

 dans l'eau et forme un corps cristallin C'H^CyO [Journ. fur praht. Chemie, t. I, p. i4i, 

 neue Folgel. J'ai répété cette réaction. L'acétone monochlorée, ainsi que le produit actuel, 

 se délaye d'abord dans une solution concentrée froide de KCy; bientôt le liquide devient 

 trouble et dégage des gouttes huileuses, en se colorant en brun intense. Il a été épuisé par 

 l'éther, qui a laissé, après son évaporalion libre, de petites aiguilles blanches pénétrées d'une 

 masse résineuse. Malheureusement je n'avais pas assez de substance pour pouvoir purifier 

 les cristaux et faire une observation sur leur point de fusion. 



