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» Avec une lessive alcaline moyennement concentrée, l'acétone mono- 

 chlorée donne, comme on sait, une coloration rouge; mon produit se 

 comporte de la même manière. La coloration se maintient plus longtemps 

 si l'alcali est en excès, et passe, après une légère élévation de tempéra- 

 ture, au brun foncé; mais, si l'on y ajoute l'alcali avec précaution, on 

 obtient des gouttes huileuses, colorées en jaune et d'une odeur d'huile 

 de gaultheria. Mais j'aperçus bientôt, dans l'huile qui provenait du produit 

 d'oxydation, encore une autre odeur qui ressemblait à celle de l'acétone. 

 J'ai pu me convaincre que c'était de l'oxyde de propylène, que j'ai pu 

 isoler. Il s'était formé évidemment par l'action de l'alcali sur la chlorhy- 

 drine propylénique qui se trouvait dans mon produit. 



» Quant au liquide aqueux provenant de l'oxydation de la chlor- 

 hydrine, il renfermait de l'acide acétique et peut-être de l'acide for- 

 mique. On s'en est assuré par l'analyse de l'acétate d'argent préparé avec 

 cet acide. 



» Il est évident que l'oxydation de la chlorhydrine propylénique s'ac- 

 complit de la manière suivante : une partie de la chlorhydrine se convertit 

 en acétone monochlorée C'H^CIO et l'autre reste inattaquée, tandis que 

 C'H^CIO s'oxyde partiellement en acide carbonique, acide acétique, acide 

 chlorhydrique et en acide formiqiie (?). Les résultats de l'étude des produits 

 d'oxydation de C'H^ClOsont entièrement conformes à cette manière de 

 voir. J'ai employé pour cette oxydation 4 grammes du corps, bouillant de 

 120°, 5 à lar", 5. Dans l'hypothèse où le corps «n question serait de l'al- 

 déhyde propylique monochlorce, 3 grammes d'anhydride chromique suf- 

 firaient pour le transformer complètement en un acide correspondant. Or, 

 pour effectuer cette oxydation, il a fallu employer, non pas 3 grammes, mais 

 près de 8 grammes d'anhydride chromique. Pendant tout le temps de l'oxy- 

 dation, il s'est dégagé de l'acide carbonique, et lorsque la couche huileuse 

 eût entièrement disparu, on n'a pu constater dans le liquide passé à la dis- 

 tillation que de l'acide acétique et de l'acide chlorhydrique. Saturé par le 

 carbonate de baryte, ce liquide a fourni une solution barylique qui est 

 restée neutre à l'ébullition, preuve qu'elle ne renfermait pas de mono- 

 chloropropiouate de baryte. Transformé en sel d'argent, le sel de baryum 

 dissous a fourni de l'acétate et du chlorure. 



M Ces résultats ne permettent pas d'envisager la chlorhydrine propylé- 

 nique comme un alcool primaire CH^.CHCI.CH-OH, se transformant, 

 sous l'action d'agents oxydants, d'abord en aldéhyde chloropropionique 

 CH'.CHCl.CHO,puis en acide chloropropionique CH'.CHCl.CO^H. La 



