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 marquée, comme on devait s'y attendre, quand les sels sont formés par les 

 bases faibles, telles que les oxydes métalliques. Pour de tels sels, la dé- 

 composition est évidente, même lorsqu'ils sont formés par des acides forts, 

 et plus encore par des acides faibles (i). 



» Les sels ammoniacaux formés par les acides foris donnent déjà 

 quelques indices d'une décomposition, qui devient bien plus manifeste 

 avec les acides faibles : le carbonate neutre d'ammoniaque et le phé- 

 nate de la même base, par exemple, étant décomposés bien plus rapide- 

 ment par l'eau que les carbonates ou les phénates des alcalis fixes. J'ai tiré 

 parti de cette circonstance pour constater la formation du carbonate d'am- 

 moniaque, par voie de double décomposition entre les carbonates alcalins 

 et les azotate, chlorhydrate, sulfate d'ammoniaque dissous; et je crois avoir 

 démontré (2) que la base forte et l'acide fort s'unissent de préférence pour 

 former le sel le plus stable, dans les dissolutions, en laissant l'acide faible 

 à la base faible : ce qui est une conséquence nécessaire de l'état de décom- 

 position nul ou moins avancé du sel formé par l'acide fort et la base forte. 



» 4. Quelques mots sur les hypothèses à l'aide desquelles on peut 

 rendre compte de l'action inégale de l'eau stir les sels des acides forts et 

 des acides faibles. Il ne serait pas impossible que la stabilité des sels alca- 

 lins des acides forts fiit due à la circonstance suivante : la formation des 

 hydrates définis résultant de l'union de l'eau avec l'acide et la base, pris 

 séparément et dans les conditions des expériences, dégagerait une somme 

 de chaleur moindre que la formation du sel neutre lui-même. Réciproque- 

 ment, si les sels alcalins des acides faibles sont décomposés par l'eau, c'est 

 peut-être à cause de la prépondérance des effets thermiques dus à la for- 

 mation des hydrates de l'acide et de la base, sur ceux qui résultent de la. 

 formation du sel neutre. Si la décomposition demeure incomplète, c'est 

 parce que ces hydrates sont en partie dissociés, et qu'il ne peut s'en former 

 en général, dans la réaction de l'eau sur les sels, une dose supérieure à 

 celle qui subsisterait au sein de la dissolution aqueuse, à la température 

 et dans les conditions des expériences. Cette interprétation, que je donne 

 avec réserve, parce qu'elle ne saurait être complètement établie dans l'état 

 présent de nos connaissances, ramènerait toute la statique des sels dissous 



(i) Même Recueil, 4« série, t. XXIX, p. 458, 467, 474; l. XXX, p. i45. 



(2) Même Recueil, 4" série, t. XXIX, p. 5o3. — La décomposition du sulfocarbonate de 

 potassium dissous par les sels ammoniacaux, observée récemment par M. Rommier 

 [Comptes rendus, t. LXXX, p. i386), est un phénomène du même ordre. 



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