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au troisième principe de la Thermochimie, je veux dire au principe du tra- 

 vail maximum (i). 



» Les conséquences que l'on peut déduire des notions ainsi acquises sur les 

 acides foris et les acides faibles sont presque inépuisables. Sans prétendre 

 les développer dans toute leur étendue, je demande cependant la permis- 

 sion de dire quelques mots sur la composition des sels précipités, sur les 

 effets de 1 evaporation des solutions salines, sur l'emploi du tournesol dans 

 le dosage volumétrique des acides et des bases, enfin sur la nature des 

 acides à caractères mixtes. 



» 5. Jusqu'à quel point l'état de décomposition partielle des sels des 

 acides faibles, en présence de l'eau, peut-il se traduire dans la précipita- 

 tion des sels insolubles, par voie de double décomposition? C'est ce qu'il 

 importe d'examiner ici. A première vue, il semblerait que le précipité doit 

 reproduire dans sa composition les mêmes variations que le sel dissous 

 dont il dérive. Cependant, en y réfléchissant, on voit qu'il ne saurait en 

 être ainsi, et que le précipité doit répondre au sel le plus basique, toutes 

 les fois que la liqueur n'est pas modifiée, dans son degré primitif de neu- 

 tralité, par la formation du précipité, de façon à acquérir l'aptitude à 

 exercer une réaction nouvelle sur ce précipité. 



» Soit, par exemple, du carbonate neutre de soude ou même d'ammo- 

 niaque, formé dans les rapports de i équivalent d'acide (CO^ = 22^') pour 

 I équivalent de base (NaO ou AzH% HO) : ce sont des sels cristallisés, bien 

 définis; mais, quand on les a dissous dans l'eau, la liqueur formée ren- 

 ferme à la fois un bicarbonate, un carbonate neutre et uu alcali libre, 

 tenus en équilibre entre eux et avec l'eau qui les dissout {Annales de Chimie 

 et (te Pli/sique, 4" série, t. XXIX, p. 480). Versons-y une dose équivalente 

 de chlorure de calcium : le carbonate neutre d'ammoniaque et le chlorure 

 de calcium produiront aussitôt un carbonate de chaux correspondant; ce 

 qui fera disparaître le carbonate neutre d'ammoniaque, actuellement exis- 

 tant dans la liqueur. Mais aussitôt le bicarbonate et l'alcali libre qui 

 coexistaient dans cette même liqueur deviennent susceptibles de réagir 

 l'un sur l'autre, à cause de la disparition de l'un des composants de l'équi- 

 libre initial; ils reproduiront donc une certaine dose de carbonate neutre 

 d'auimoniaque, que le chlorure de calcium détruira aussitôt; et la même 

 chaîne de phénomènes se reproduira, jusqu'à séparation totale du carbo- 

 nate de chaux ordinaire. Avec les carbonates de potasse ou de soude, l'effet 

 initial pourra être un peu plus compliqué, à cause de la formation pos- 



(1) Voir Annales de Chimie et de PInsique, S' série, t. IV, p. Sa. 



