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 sihie d'une certaine close de chaux libre et de bicarbonate de chaux, en 

 partie dissous, en partie précipités en même temps que le carbonate nor- 

 mal de chaux; mais l'existence simultanée des deux premiers corps n'étant 

 pas compatible, ils réagiront aussitôt l'un sur l'autre : ce qui ramènera tout à 

 l'état de carbonate de chaux normal, comme précédemment. 



» On voit par là comment les sels insolubles devront correspondre au sel 

 basique que l'on a dissous, toutes les fois que le sel insoluble est stable par 

 lui-même et que le sel alcalin que l'on a dissous subsiste en partie dans les 

 liqueurs, sans avoir été, soit complètement détruit, soit partiellement 

 changé en quelque autrcsel plus basique. 



)) Mais il en serait autrement si le sel insoluble éprouvait une décompo- 

 sition spontanée, comme il arrive aux carbonates de zinc ou de cuivre; ou 

 bien encore, si le sel alcalin dissous formait une certaine proportion d'un 

 sel plus basique que lui dans les liqueurs, comme il paraît arriver au phos- 

 phate de soude ordinaire. Dans un cas, comme dans l'autre, le précipité 

 renferme un excès de base et sa formation change les rapports existant dans 

 la hqueur entre l'acide et la base. Par suite, le système initial est remplacé 

 par un nouveau système, c'est-à-dire par un équilibre nouveau, impli- 

 quant l'existence d'un excès d'acide; or ce dernier est susceptible de réagir 

 sur le précipité pris isolément, de façon à en modifier la composition, ou à 

 en arrêter la formation à une certaine limite. Les mêmes observations s'ap- 

 pliquent au cas où le précipité renfermerait un excès d'acide, par rapport 

 aux proportions d'acide et de base contenues dans la liqueur. 



» 6. Les notions acquises ou précisées par la Thermochimie sur la nature 

 différente des acides peuvent être vérifiées par divei'ses épreuves, tirées des 

 caractères physiques des dissolutions. Je rappellerai spécialement les 

 épreuves fondées sur l'évaporation, qui ont été employées par divers sa- 

 vants depuis quelque temps. Toutes les fois que l'acide d'un sel est vola- 

 til, on peut mettre en évidence la décomposition partielle du sel, et même 

 la mesurer jusqu'à un certain point, en évaporant ses dissolutions. La 

 même épreuve s'applique aux sels ammoniacaux, par suite de la volatilité 

 de l'ammoniaque (i). On arrive ainsi, sur la stabilité des sels, à des conclu- 

 sions tout à fait analogues à celles qui résultent de l'étude thermométrique : 

 les alcoolates, formés par l'alcool ordinaire, étant complètement décompo- 

 sés, et les acétates manifestant une certaine décomposition, ainsi que les sels 

 ammoniacaux, en général ; tandis que les chlorures et les azotates des bases 



(i) Voir, entre autres, les Mémoires de M. Dibbits sur les acétates alcalins et sur les sels 

 aiumouiacaux. 



III.. 



