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 alcalines fixes ne perdent aucune trace d'acide pendant l'évaporation . Si l'on 

 insiste ici sur ces expériences, c'est qu'elles fournissent une contre-épreuve 

 très-nette et très-sensible de nos conclusions; cependant elles sont moins 

 décisives pour la théorie, à mon avis, que les résultats thermiques, parce 

 que ces derniers sont obtenus dès la température ordinaire; et, ce qui est 

 capital, sans aucune séparation des composants du système, qui demeure 

 homogène pendant la durée des réactions. 



» 7. Contrôlons les conclusions déduites de ces observations, en mon- 

 trant qu'elles sont conformes aux connaissances générales, mais un peu 

 vagues, que les chimistes avaient déjà acquises par l'étude des réactions 

 réciproques entre les sels et les acides; et, spécialement, par la réaction des 

 divers acides sur la teinture de tournesol. Quelques observations ne paraî- 

 tront peut-être pas superflues, pour manifester l'origine et la valeur de celte 

 concordance. 



» On peut établir, en effet, les raisons théoriques en vertu desquelles 

 les acides forts sont reconnus par leur réaction sur la teinture de tournesol : 

 celte réaction n'exprime autre chose que le déplacement d'un acide faible 

 et coloré en rouge, déplacement qui s'opère jusqu'à la dernière trace de 

 l'acide fort, sans qu'un phénomène de partage appréciable intervienne 

 pour le limiter. Les procédés usités dans le dosage alcalimétrique des 

 acides sulfurique, azotique, chlorhydrique, mettent en évidence ce déplace- 

 ment total ; mais il n'a lieu que pour les acides et les sels incapables d'être 

 décomposés par l'eau d'une manière sensible. Dès qu'un sel alcalin éprouve 

 un commencement de décomposition sous l'influence de l'eau, le dosage 

 alcalimétrique de l'acide correspondant devient moins net, parce que la 

 portion de base libre dans les liqueurs forme quelque dose de sel bleu 

 avec l'acide du tournesol; ce qui réclame un excès plus ou moins grand 

 de l'acide soumis au dosage pour compléter la mise en liberté de l'acide 

 du tournesol, ou plus exactement pour réduire graduellement la dose du 

 sel bleu que forme l'alcali à une proportion telle, que ses effets tinctoriaux 

 ne soient plus manifestes. Ces effets sont déjà très-sensibles avec les acétates 

 et autres sels alcalins formés par les acides gras; ils le sont également, 

 quoique en sens inverse, dans le dosage de l'ammoniaque. Ils le deviennent 

 davantage, à mesure que croît la dose de base mise en liberté par la réaction 

 de l'eau sur les sels neutres; de telle façon que l'acide borique, l'acide 

 phénique, les alcools susceptibles de donner naissance à des sels alcalins 

 ne peuvent être dosés par les procédés alcalimétriques ordinaires. 



» 8. Des effets analogues se retrouvent dans l'étude des acides à fonction 

 mixte, mais avec une complication plus grande. En effet, les épreuves ther 



