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 crement conducteurs se produisent toujours dans les conditions que j'ai 

 indiquées ; de sorte que l'on peut déterminer sur les électrodes deux pola- 

 rités contraires qui ne se trouvent pas détruites l'une par l'autre, quand, 

 toutefois, l'une des deux a été le résultat d'une électrisalion plus longue ou 

 plus intense. M. G. Planté avait déjà signalé cet effet pour les courants de 

 polarisation de ses batteries secondaires, et il l'expliquait en disant que, la 

 couche de peroxyde de plomb déterminée à la suite d'une longue électri- 

 sation, n'étant nullement détruite par une électrisalion inverse de moindre 

 durée, ne se trouve que superficiellement paralysée, mais que, cette 

 couche superficielle venant à être anéantie, celle du dessous doit repa- 

 raître avec toutes ses propriétés excitatrices, et déterminer un nouveau 

 courant, de sens contraire au dernier. Dans les liquides qui ne contiennent 

 aucun sel en dissolution, et avec des électrodes inattaquables, il est diffi- 

 cile d'expliquer le phénomène de la même manière, et, d'un autre côté, 

 il est difficile d'admettre de la part du liquide une réaction de polarités 

 électrostatiques rémanentes, comme celle qui se produit dans les pierres 

 électrisées. L'hydrogène absorbé par le platine pourrait peut-être rendre ' 

 compte de l'effet produit ; mais il faudrait alors que des lames métalliques 

 qui n'absorbent pas l'hydrogène ne pussent fournir cette inversion de 

 courant, étant employées comme électrodes. Or des lames de cuivre la dé- 

 terminent tout aussi bien que des lames de platine et d'une manière peut-être 

 encore plus prompte. On se trouve donc obligé, pour expliquer ces deux 

 courants inverses, se succédant l'un à l'autre, d'admettre ou que les actions 

 déterminées par les gaz de l'eau au moment de leur naissance priment 

 celles exercées par ces mêmes gaz accumulés et en action déjà depuis 

 quelque temps ; ou, ce qui est plus vraisemblable, que les polarités réma- 

 nentes sur les électrodes, polarités qui, ainsi que je l'ai démontré dans un 

 précédent Mémoire, persistent malgré la réunion métallique de ces élec- 

 trodes et un échauffement intense auquel elles auraient été soumises, déter- 

 minent après l'interruption du courant de la pile un faible courant de 

 décharge, capable néanmoins de développer la réaction électrochimique 

 secondaire. Ce courant, en effet, intervenant au milieu de deux actions 

 électro-chimiques tendant à se produire en sens contraire l'une de l'autre 

 sous l'influence des deux gaz déposés sur chaque électroile, doit naturelle- 

 ment faciliter celle de ces actions qui est en rapport avec sa propre direc- 

 tion ; et comme cette direction répond à celle du courant de polarisation 

 /■ésullant de la dernière électrisation, on peut comprendre l'effet d'abord 

 observé. Toutefois, comme cette dernière électrisation n'a été que passagère, 



