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 chlorure qui distille, en laissant de l'argent métallique. Nous avons con- 

 staté directement, en faisant un mélange d'hexachloriire dititanique avec 

 du. chlorure d'argent bien sec, que la réaction se passe en effet ainsi, et 

 que le chlorure d'argent est réduit. Nous pensons toutefois que ce n'est 

 pas l'hexachlorure lui-même qui est si avide de chlore ; nous avons reconnu 

 que, contrairement à l'opinion, d'ail leurs bien naturelle, d'Ebelmen, ce corps 

 n'est pas volatil. Il se dépose dans la partie froide du tube chauffé au rouge 

 dans lequel on fait passer un mélange d'hydrogène et de tétrachlorure, 

 mais c'est qu'il se forme précisément à cet endroit; et, si l'on vient à le 

 chauffer, l'hexachlorure se décompose en laissant une matière noire qui 

 n'est autre chose qu'un nouveau chlorure de titane. Ce dernier est extrê- 

 mement réducteur; c'est lui sans doute qui, se produisant en présence du 

 chlorure d'argent par la décomposition de l'hexachlorure, le réduit en 

 fournissant du tétrachlorure. 



» Nous avons constaté que l'hexachlorure chauffé dans un courant d'hy- 

 drogène à la température d'ébullition du soufre, laisse distiller du tétra- 

 chlorure, en donnant une matière noire. A la même température, l'hydro- 

 gène ne réagit pas sur le tétrachlorure. 



» Diclilorure. — La matière noire résultant de la décomposition de ■ 

 l'hexachlorure dititanique par la chaleur dans un courant d'hydrogène, 

 est un dichlorure TiCl" correspondant aux protochlorures (ou plutôt di- 

 chlorures) d'étain et de fer. Ebelmen avait pensé trouver ce protochlorure 

 dans certaines lamelles brillantes mordorées que l'on remarque presque 

 toujours à l'intérieur des tubes dans lesquels on a préparé l'hexachlorure. 



» Ces lamelles sont un oxychlorure dont il sera question dans une pro- 

 chaine Communication. Le dichlorure est très-difficile à obtenir pur. Il est 

 presque toujours mélangé, quelques précautions que l'on prenne pour 

 empêcher l'accès de l'air ou de l'humidité dans les appareils, d'une petite 

 quantité d'oxychlorure si l'on a laissé monter la température un peu 

 trop haut, ou d'hexachlorure si au contraire la température est restée trop 

 basse. 



» Après bien des essais, nous avons réussi à obtenir une assez grande 

 quantité de dichlorure de titane à l'état de pureté, en préparant de l'hexa- 

 chlorure de titane, déplaçant l'hydrogène à l'aide de l'acide carbonique, 

 transvasant rapidement le produit dans un matras d'essayeur rempli à l'a- 

 vance d'acide carbonique et chassant à son tour l'acide carbonique par 

 l'hydrogène. 



» Nous avons entouré le matras renfermant l'hexachlorure d'un bain de 



