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 sable que nous avons chauffé an ronge sombre en continuant tonjours à 

 faire passer l'hydrogène. Le tétrachlorure s'est dégagé abondamment; puis, 

 la température restant sensiblement constante, le dégagement a fini pai» se 

 ralentir et par cesser presque entièrement. Nous avons alors laissé refroidir 

 le matras, puis chassé l'hydrogène par l'acide carbonique et scellé le pro- 

 duit dans des tubes pleins d'acide carbonique. Il est indispensable d'opérer 

 ainsi : le dichlorure refroidi en présence de l'hydrogène absorbe ce gaz, agit 

 au contact de l'air comme la mousse de platine, et prend feu. Il faut dé- 

 placer l'hydrogène par l'acide carbonique. 



)) Le dichlorure ainsi préparé est noir, léger, attire avec avidité l'humi- 

 dité, et forme avec elle une sorte de mousse. 11 est assez avide d'eau pour 

 produire un bruit de fer rouge lorsqu'on l'y projette, et pour prendre feu 

 lorsque, dans une petite capsule, on laisse tomber sur luitxne goutte d'eau, 

 de manière à ne pas le mouiller entièrement. Il décompose l'eau très-vive- 

 ment avec dégagement d'hydrogène, et donne une solution jaune dont les 

 propriétés se rapprochent de celles de l'hexachlorure restées quelque temps 

 à l'air. Elles précipitent par l'ammoniaque en noir bleuâtre; le précipité 

 devient bleu clair, puis bl^c avec dégagement d'hydrogène. Le dichlorure 

 est insoluble dans l'éther, dans le sulfure de carbone, dans le chloroforme. 

 Il réagit sur l'alcool à 99",.'), avec dégagement d'hydrogène et en donnant 

 luic liqueur jaunâtre qui précipite en noir bleu par l'ammoniaque. 



» Le brome réagit sur lui avec incandescence en donnant un liquide qui 

 bout vers 1 76 degrés et qui paraît être lechlorobroniure de titaneTiCl'Br-. 

 Le dichlorure se volatilise au rouge dans l'hydrogène sans foudre. 11 brûle 

 à l'air comme de l'amadou, lorsqu'on le chauffe sur une lame de platine 

 et donne des fumées de tétrachlorure de titane, en laissant un résidu d'acide 

 titanique. 



» L'hexachlorure est également attaqué par le brome et donne comme 

 produit principal un liquide bouillant vers i54 degrés, qui parait être le 

 chlorobromure TiCPBr. » 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Dissolution du platine dans tacide sitlfurique, pendant 

 l' opération industrielle de la concentration. Note de M. A. Scheuiieii- 

 Kestner, présentée par M. Wuriz. 



« Dans son Rap|)ort sur l'Exposition de Londres de 1862, M. x'V.-W. 

 Hofmann a fait mention de quelques expériences que je lui avais commu- 

 niquées, sur l'usure du platine des alambics qui servent à la concentration 



