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 trique et des acides chlorhydrique, azotique et acétique, mis en conflit vis- 

 à-vis d'une même base alcaline, déplacements qui caractérisent très-nette- 

 ment les forces relatives de ces divers acides. 

 » 2. Acide cilruiue el soude : 



Cal 



C'2H»0"(i'i ou igaer— Gii'j+ Na0(ri=2'") à iS^dég. +12,60 soitpar NaO: 12,60 



'^° I soit par NaO: 12,67 



soitpar NaO: 12,77 

 soit par NaO: 12,87 

 soitpar NaO: 12,92 



» Ces résultats numériques s'accordent avec ceux qui ont été observés, il 

 y a quelque temps, par M. Thomsen, sauf de légères différences attribuables 

 à la diversité des concentrations et des températures. 



» Au delà de ces proportions de base et à ce degré de dilution, les effets 

 que nous avons observés ne sont plus mesurables avec certitude. Mais, si 

 l'on emploie un acide citrique plus concentré, le quatrième équivalent de 

 soude dégage une quantité de chaleur très-notable 



C"H'Na'0"(i éq. = 3'") + NaO(i éq. =ri'''j à i3 degrés dégage. . + 0,78 

 Cette liqueur étendue avec son volume d'eau absorbe — 0,70 



Une seconde dilution pareille donne lieu seulement à une variation de 

 2 millièmes de degré, c'est-à-dire comprise dans les limites d'erreur des 

 expériences. On trouve encore 



C"H''Na^O"(i'''i = 3'") + 2NaO(i''i = i''')à i3 degrés +0,85 



» Ces derniers résultats ne s'accordent plus avec ceux que M. Thomsen 

 a publiés pour la réaction d'un excès de base (6 NaO) sur l'acide citrique 

 [Annales de Poggendorff, CXL, 5oi et Sog), nombres d'après lesquels cette 

 action, opérée avec des liqueurs 5 fois aussi étendues, donnerait un excès 

 thermique de +3*^°', 43 sur la formation du citrate tribasique. Mais cet 

 excès est obtenu en faisant la différence entre deux nombres beaucoup plus 

 grands, tandis que nous avons pris soin de faire agir directement la soude 

 sur le citrate tribasique et dans des liqueurs plus concentrées, ce qui accroît 

 la proportion du citrate tétrabasique et par suite la chaleur dégagée. Aussi 

 croyons-nous devoir attribuer l'écart entre nos résultats et ceux du savant 

 professeur danois à quelque erreur commise par lui, soit dans le dosage de 

 l'acide, soit dans les mesures thermiques. 



» On peut déduire les conséquences suivantes de nos expériences : 



» 1° I molécule d'acide citrique dissous, C'^H'O'* = 192^% dégage, 



