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 » 3. action de l'eau sur les citrates. — Soit le citrate trisodique 



C"H'Na'0"(i*'î =:6''') -+- I volume d'eau à i3",4 . . —0,21 

 » -t- 3 volumes d'eau ........ — o ,36 



» 4-5 volumes d'eau — o, 3o 



Ce sont là des absorptions de chaleur peu considérables; il en est de même 

 des quantités absorbées dans les dilutions parallèles de l'acide et de la 

 base; on arrive dès lors à cette conclusion que la chaleur de formation du 

 citrate de soude tribasique, déjà étendu au degré précédent, ne varie guère 

 par l'action d'une plus grande quantité d'eau. Au contraire, le citrate té- 

 trabasique, comme nous l'avons montré plus haut, est détruit par la di- 

 lution. 



» 4, Jcide citrique et ammoniaque : 



C'H'O" (!*'! = 6'")+ AzH'{i'i=:2'") à 10" + 11,19; soit par AzH^. . "'"9 



^' + 2AzH' » +22,44 " ••• II>22 



-l-3AzH» » -+-33,99 " ••• i'>33 



On ajoute 2AzH' » + o,i8 



Les conclusions tirées de cette série sont les mêmes que pour les citrates 

 de soude : résultat caractéristique pour les citrates tribasiques. En effet, 

 l'ammoniaque, base plus faible que la soude, manifeste une diversité d'ac- 

 tion bien plus marquée dans la formation des carbonates, borates, phénates 

 de ces deux bases. Mais l'écart entre la chaleur de formation des deux 

 citrates tribasiques est représenté par +1,69 pour i équivalent de AzH' 

 substitué par iNaO; pour les citrates bibasiques, l'écart est + i,55; pour 

 les citrates monobasiques, + i,4i» nombres qui ne s'écartent guère les uns 

 des autres, non plus que des valeurs de substitution analogues relatives aux 

 sulfates, azotates, chlorures et acétates de soude et d'ammoniaque. 

 » 5. ^cide citrique et baryte : 



C'=H«0"(i'^<i = 6'")+{BaO(i^>i==6"') dégagent à 14° + 6,70 (tout restant dissous. 

 " -t- I BaO » » -4-13,37 (tout dissous) 



» 4- 2 BaO » » 4-27,70 (précipité) 



» 4- 3BaO » » 4-42,72 (précipité) 



Un 4° BaO ajoute • 4- 0,69 



Mêmes conclusions, avec cette circonstance de plus que la formation 

 du citrate bi-acide est attestée par son état de dissolution complète. La for- 

 mation des précipités n'accroît pas beaucoup les chaleurs dégagées, puisque 

 celles-ci restent à peu près proportionnelles au nombre d'équivalents de 

 baryte jusqu'au troisième équivalent. Cependant, en somme, la formation 



