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» Nous avons cru devoir soumeltre la question à un examen plus ap- 

 profondi, en y joignant l'élude de l'union entre l'acide phosphorique et 

 deux autres bases d'vui caractère différent : l'ammoniaque, base volatile, 

 plus faible que les bases fixes, et la barjte, qui forme des sels insolubles. 

 Nous avons joinl d'ailleurs aux épreuves thermiques les épreuves alcalimé- 

 Iriques ordinaires; enfin nous avons examiné la réaction de l'eau et de 

 divers acides de force différente sur les phosphates mono, bi et trihasiques. 



» Nous sommes arrivés à celte conclusion, que les trois équivalents de 

 base, successivement unis avec l'acide phosphorique, le sont à des titres 

 différents : le premier étant comparable à la base des azotates ou des chlo- 

 rures alcalins, le deuxième à celle des carbonates et des liorates; le troisième 

 enfin à la base des alcoolates alcalins. Voici nos expériences. 



» 2. ^cide phosphorique et soude. — Ij'acide phosphorique dont nous 

 nous sommes servis était un acide sirupeux, préparé par rox)'dation du 

 phosphore et susceptible de fournir des cristaux qui répondaient exacte- 

 ment à la composition normale, PO*H', comme nous l'avons vérifié (i). 

 Nous l'avons titré par pesées, en le précipitant sous forme de phosphate 

 ammoniaco-magnésien. Toutes les liqueurs dont il va être question ont été 

 formées avec des poids connus de cet acide, dissous dans l'eau et amenés 

 par dilution à un volume simple, tel que 6 litres par équivalent (98^''). 



» L'union de cet acide avec diverses proportions de soude a dégagé : 



P0«H'{i'-'i=:6"')+ •i.NaO(i'i=;2'i')ài6<':+ 7,18 i"|NaO:+7, 



» 4-1 NaO » +14,68 



» -hijNaO » +20,88 



» +2 NaO » +26,33 



» +3 NaO » +33,59 



» +4 NaO » +35,2 



» +5 NaO » +35,5 



» +6 NaO » +35,5 



» Nous avons encore fait réagir la soude sur une di.ssolulion du phos- 

 phate bisodique ordinaire, afin de vérifier si les phosphates dissous formés 

 par notre acide posséilaient bien, et, dés les premiers moments, la même 

 constitution que celle du phosphate cristallisé : 



PO'Na'H(i"^'!=i43s^=4'") + {NaO(i"i = 2''') à 21° +4,1 



» + NaO ■> •+7j4 



» + 2 NaO >' ^■. . . . +8,6 



(i) Ces cristaux, exposés dans le vicie sec pendant deux mois, ont iierdu 1,8 pour 100 

 d'eau; ce qui indique que l'hydrate n'est pas absolument siable. 

 (■:>.] Détermine sci)arcn)ent. 



NaO:+7,5 

 3' {NaO: +6,4 

 i" {NaO: +5,4 



