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de sonde; il semble répondre à une saluration plus complète de l'acide par 

 les deux équivalents basiques dans la dissolution. 



» Cependant le phosphale bisodique conserve toute son aptitude à s'unir 

 à un troisième équivalent de soude, même en présence de l'ammoniaque. 



P0'Na'H(i'^-i = 4''') 4- AzH''(i''i =2''')dégage -t-0,69 ) 



-1-7 ,iq au lieu de T ,3. 

 OnajouteNaO (i<^i = 2''') » +6,5o) ' •' ' 



» Ainsi le phosphale double ne se forme pas dans ces conditions. 



» La même remarque s'applique au phosphate sodicobiammoniacal, 

 lorsqu'on cherche à le former à partir du phosphate monosodique; le sel 

 formé par équivalents égaux des deux bases, prennnt d'ailleurs naissance, 



P0»NaH=(i'''i=:8''')-f- AzH'(i''<i=:2''') à i3" dégage -l-io,3 



» -f-2AzH' ■> » -t-II,2 



» 2 équivalents de soude (NaO = 2'") ajoutés ont dégagé + 7,9; ce qui 

 fait en tout -f- 33, 8 pour la formation du phosphate trisoclique, chiffre 

 concordant avec les valeurs normales des tableaux précédents. 



» Les deux sels tribasiques à deux bases ne prennent pas davantage nais- 

 sance par le mélange du phosphate trisodique avec le phosphate ammoniacal 

 (renfermant 2 ÂzH' seulement combinés et AzlP libre); ce mélange doiuie 

 lieu au contraire à des absorptions de chaleur, comme pourrait le faire le 

 phosphate Irisoilique avec l'eau pure. En y ajoutant plus tard de la soude 

 en proportion convenable pour détruire tout le phosphate ammoniacal, on 

 peut vérifier par les mesures thermiques que la formation des sels doubles 

 tribasiques n'a pas lieu sous l'influence du temps. 



» Cependant ces sels doubles peuvent exister pendant quelques heures 

 dans les dissolutions, précisément comme le phosphate trianmioniacal. 

 Dans une série, nous avons obtenu les valeurs que voici : 



PO»H'(i '^1 = 6'") 4-NaO(i''i=2'") ù 19° -f- 14,92 \ +34,89 



On .njoiite AnH' (1"! = 2''') -I- 1 1 ,78 > (au lieu de 



Puis un deuxième AzH' 4- 7169 ) + 26,1) 



» un troisième AzH-* dégiigo -4- 0,18 



" un quatrième AzH' " — o,o3 



M Nous avons également obtenu les phosphates doubles de soude et 

 d'ammoniaque en dissolution par la réaction delà soude sur le phosphate 

 Iriammoniacal, dans les conditions où ce dernier sel existait réellement : 



P0'H'(i'^i = 6''') + 3AzH'(i'--i=2'") dégage -f-33,i j +34,7 (au lieu de 



On ajoute aussitôt NaO(i*i = 2'''), ijui dégage. .. . + i ,6 ) -t-26,1) 

 Puis un deuxième NaO -f- 1,0 



+ 35,7 (^" ''^" '^^ + ^7>^) 



