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» Enfin laissons les solutions acide et alcaline (celle-ci en grand excès) 

 en contact, pendant vingt-quatre heures, dans un flacon fermé. Dans ces 

 conditions, la baryte précipitée sous forme de phosphate était égale à 3*=^, 45 

 pour PO* H', c'est-à-dire supérieure à 3 équivalents. 



» Strontiane et chaux. — Mêmes résultats avec la strontiane : l'eau de 

 strontiane, versée goutte à goutte dans la solution précédente d'acide phos- 

 phorique, fait virer au bleu le tournesol vers \'"i,'] deSrO. 



« Avecl'eau de chaux, liqueur plus étendue, la teinte commence à changer 

 vers i^'ïjsde CaO; mais elle n'est tout à fait bleue que vers l'^'jydeCaO. 



» Par précipitation, après vingt-quatre heures, PO'H' a fixé 3'''i,52SrO; 

 avec CaO, 3'^'J, 5 et même 3^'', 7 ont été ainsi précipités. 



» Sans prétendre décider si cet excès de base, par rapport aux 3 équiva- 

 lents réputés normaux, est combiné d'une manière aussi stable que le 

 reste, il n'en est pas moins vrai que la formation des phosphates inso- 

 lubles, au moyen de l'acide et de la base dissous, est progressive : la pro- 

 portion de base fixée variant depuis 1 1 et 2 équivalents, au début, jusqu'à 

 3 équivalents et même 3'='', 5. 



» Oxjde de plomb. — La réaction de l'oxyde de plomb anhydre et ré- 

 duit en poudre fine sur l'acide phosphorique dissous donne lieu aussi à 

 des anomalies. Même à l'étuve, à i5o degrés, on ne réussit pas à chasser 

 les 3 équivalents d'eau théoriques : mais il se forme des sels hygrométriques, 

 qui reprennent peu à peu à l'atmosphère luie proportion d'eau considé- 

 rable. C'est seulement au rouge sombre que la perte d'eau a été trouvée 

 égale à 27,7 pour 100 parties d'acide cristallisé, avec formation d'un sel 

 inaltérable. 



» Soude. — En versant goutte à goutte de la soude dans une solution 

 étendue d'acide phosphorique, jusqu'à ce que le tournesol vire au bleu, la 

 limite de la saturation est difficile à saisir et semble varier, d'ailleurs, un 

 peu avec la dilution. Cependant, pour PO*H', elle nous a paru voisine 

 de I I NaO, à peu près comme avec la strontiane et la chaux. Le change- 

 ment progressif de la teinte du tournesol, dans cet essai, est, comme nous 

 avons eu occasion de le dire, une preuve des équilibres qui s'établissent 

 entre les phosphates sodiques, i)lus ou moins décomposés par l'eau, et les 

 sels alcalins colorés formés par les acides du tournesol. 



» Nous avons trouvé des limites voisines, en opérant inversement, c'est- 

 à-dire en saturant le phosphate de soude ordinaire (bibasique), dont on 

 sait la réaction alcaline, par l'acide chlorhydrique : PO'Na^H exi- 

 geant o'^'',76HCI. L'acide phosphorique, employé à saturer le même 



