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 sel, a indiqué le rapport total PO'H' : i*"',23NaO pour la neutralité. 



» Le second équivalent de soude, dans le phosphate ordinaire, n'est 

 donc pas saturé au même titre que le premier, contrairement aux selsbiba- 

 siques proprement dits (sulfate, oxalate, tartrate, etc.). 



« Jmmoniaqtte. — Mêmes résultats. Quoique les changements de teinte 

 du tournesol soient plus malaisés à saisir, cependant la limite a semblé pla- 

 cée entre 1*^^,23 et i*"'', ZjàAzH'. 



III. — Action des acides sur les phosphates alcalins. 



» Nous avons cherché le contrôle de ces résultats dans des mesures ther- 

 miques relatives à l'action des acides chlorhydrique, azotique, acétique, 

 tous monobasiques (afin d'éviter la complication des sels acides, tels que 

 les bisulfates), sur les trois séries de phosphates de soude : 



» i" Phosphate tribasique, PO*Na' {i^i ou 164s'' = 6'"') mêlé : 



» Si l'on observe que le troisième Na O, combiné à l'acide phosphorique, 

 a dégagé + 7,3 , on reconnaîtra que ce troisième équivalent est entièrement 

 séparabie par les acides chlorhydrique, azotique et même acétique ; il est 

 même à peu près séparé dès le premier équivalent de ces acides, cette sé- 

 paration dégageant : d'après le calcul, i3,8 — 7,3 = 6,5 avec les deux pre- 

 miers acides; et i3,3 — 7,3 = 6,0 avec l'acide acétique. Un demi-équi- 

 valent de l'acide étranger en prend sensiblement la moitié. Quant à 

 l'influence d'un excès d'acide, elle s'exerce au delà du troisième équiva- 

 lent de soude, comme il va être dit. 



» Ces observations sont conformes à l'action bien connue de l'acide car- 

 bonique sur le phosphate de soude tribasique qui en est décomposé. Elles 

 concordent également avec nos essais sur la réaction décomposante que 

 l'eau exerce à l'égard du phosphate tribasique. 



M 2° Phosphate bibasique : PO' Na^H {1^1 = 4''«) : 



i/jo.. 



