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» Les deux premiers nombres, relatifs aux acides chlorhydriqiie, azo- 

 tique et même acétique, indiquent un déplacement du deuxième équiva- 

 lent de soude, proportionnel au poids de ces acides et presque total avec 

 un équivalent. Mais, au delà, les trois acides étrangers se comportent dif- 

 féremment. Avec l'acide acétique, il ne paraît pas y avoir de réaction ul- 

 térieure sensible. Avec les acides chlorhydrique et azotique, au contraire, 

 la réaction se poursuit. Les nombres semblent indiquer un partage fort 

 avancé avec 2HCI et 2 AzO^H, et voisin d'un déplacement complet avec 

 4 équivalents de ces mêmes acides. Observons d'ailleurs que la formation 

 des phosphates acides joue certainement un rôle dans tous ces effets. 



» En tout cas, le second équivalent de soude du phosphate bibasique se 

 montre aisément déplaçable par les acides: résultat qui concorde avec les 

 essais alcalimétriques, conmie avec les expériences classiques de M. Fernet 

 sur l'absorption de l'acide carbonique par le phosphate de soude ordinaire. 

 Il confirme aussi le travail développé de M. Setschenow sur l'absorption de 

 l'acide carbonique par les solutions salines (Mémoires de l' jécadémie des 

 Sciences de Saint- Pélersbourcj, VIP série, t. XXII, n° 6, iSyS); travail remar- 

 quable, que l'auteur m'a fait l'honneur de m'adresser ces jours-ci, et dont 

 les conclusions relatives à l'état des sels dissous concordent avec celles 

 auxquelles j'étais parvenu moi-même par une voie toute différente. En effet, 

 l'accroissement dans la proportion d'acide carbonique absorbé est corré- 

 latif avec la présence de l'alcali libre dans les liqueurs : il n'en mesure 

 cependant pas exactement la quantité, à mon avis, parce que l'acide carbo- 

 nique intervient comme un nouveau composant pour modifier les condi- 

 tions de l'équilibre primitif entre l'eau et le sel dissous. 



» 3° Phosphates monosodique et hémisodiqiie : 



i [P0'H2+ NaO](ri =8'") H- HC1( l'-i =?.'") à 17- —0,97 



( » » +C'H'0' » » —0,025 



[PO»H' + iNaO](i'''i=-7''') + i-HCl(i'^i=2'") .. — o,36 



» » -f-|C'H'0' » » -+-o,oo4 



» D'après ces nombres, le premier NaO est déplacé à peu près complè- 

 tement par HCl, c'est-à-dire que l'acide phosphorique n'entre eu équilibre 

 que pour une proportion faible avec l'acide chlorhydrique, cette propor- 

 tion correspondant, sans doute, à celle des phosphates acides qui peuvent 

 subsister en présence de l'eau employée. 



» L'acide acétique au contraire ne déplace pas sensiblement le premier 

 équivalent de soude uni à l'acide phosphorique. 



» Réciproquement, l'acide phosphorique dissous n'a pas d'action no- 



