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table sur le chlorure de sodium 



P0«H'(i'i = 6>")-t-NaCl(i"i = a"') à iS" +0,12 



> 1. -4-2NaCl » .■.. -1-0, i4 



tandis qu'il déplace à peu près complètement un équivalent de soude dans 



l'acétate de soude, 



PO» n'( I "I = 6'" ) + C H'NaO' ( i"i = ?."') à 1 3» -1- i ,46 



» +2C'H'NaO' » -)-o,8i 



. H-SC'II'NaO* » +0,12 



» La réaction à équivalents égaux indique un déplacement à peu près 

 total (14,7 — i3,3 = 1,4)- Cependant pour aNaO il doit y avoir quelque 

 partage, attesté par la réaction d'un excès d'acétate de soude : avec 3NaO 

 a chaleur dégagée se rapproche de zéro , comme il doit arriver s'il se 

 forme à la fois du phosphate bisodique (dégageant i3,i X 2) et de l'acé- 

 tale de soude (dégageant i3,3), mêlés avec un peu de phosphate mono- 

 sodique (dégageant i4>7) et d'acétate acide. 



» Tels sont les résultats que nous avons observés. Ils montrent que 

 l'acide phosphoriqiie n'est pas un acide tribasique, nous disons au même 

 titre que l'acide citrique, le troisième équivalent d'une base soluble étant 

 séparé de l'acide phosphorique par les actions les plus faibles, et même par 

 la dilution. Avec l'ammoniaque, il arrive que ce troisième équivalent ba- 

 sique ne se combine pas à l'acide phosphorique; ou, s'il est combiné dans 

 les premiers moments, le troisième équivalent ne demeure pas uni définiti- 

 vement à l'acide; mais il se sépare peu à peu de lui-même et complètement. 



» L'acide phosphorique n'est pas non plus un acide bibasique, au même 

 titre que les acides sulfurique, oxalique ou tarlrique. En effet le deuxième 

 équivalent de base n'est pas neutralisé par l'acide phosphorique, comme le 

 montrent les essais alcalimétriques; et il est séparahie entièrement parles 

 acides chlorhydrique et azotique, tout en donnant des signes de partage 

 avec l'acide acétique. Bref, les 3 équivalents de base unis dans les phos- 

 phates réputés normaux sont combinés à des titres différents et inégaux. 



M Ajoutons enfin que l'aptitude à former des combinaisons basiques 

 paraît même s'étendre au delà de 3 équivalents, d'après nos observations 

 sur les terres alcalines. 



» S'il fallait définir l'acide phosphorique par ces caractères précis, qui 

 appartiennent à la fonction acide en chimie organique, il conviendrait de le 

 regarder comme un acide monobasique à fonction mixte. Ce caractère 

 d'acide monobasique, que nos expériences conduisent à attribuera l'acide 



