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 dissous et, d'autre part, précipité suivant une proportion considérable et 

 très-bien déterminée d'ailleurs. Ce procédé peut fournir la mesure de la 

 chaleur de dissolution, mais à la condition de constituer deux cycles com- 

 plets, compris entre un même état initial et un même état final, tels que 

 les suivants : 



État initial. . . AzOTb dissous dans nHO; NaCl dissous dans «HO; i/nUO séparés. 

 État final. ... AzO'Na -)- PbCl H- (a/z -i- 2m)H0, formant une dissolution homogène. 



Premier cycle. 

 (i) (AzO=Pb + «HO ) mêlé à (NaCl + nHO) dégage Q 



11 se forme parla : - PbCl précipité et — - — PbCl dissous en présence de 



AzCNa dissous et de 2«H0. 



(2) Y PbCl dissous complètement dans 2wH0 dégage - x 



(3) On mêle cette dernière solution avec la liqueur filtrée qui renferme 

 î 



— 7 — PbCl 4- AzO'^Na -t- 2 «HO, mélange qui dégage q 



La somme thermique des réactions est Q + y H — •«•" 



» D'autre part, on mélange séparément : 



Deuxième cycle. 



(i) (AzO"Pb -f- «HO) avec /«HO, ce qui produit ^, 



(2) (NaCl4-«H0) avec m HO ç^ 



Puis on mélange ces deux liqueurs, qui ne doivent donner lieu à aucun 

 précipitéj le mélange dégage Q, 



La somme thermique des réactions est ç, _|_ ^^ 4. q^ 



Elle est égale à la précédente, puisque les états initial et hnal sont iden- 

 tiques : 



Q -+- r/ + ^ .r = 9, + f/o + Q,. 



» La chaleur de dissolution x peut dès lors être calculée aisément : 



J'avais trouvé ainsi, vers i4 degrés pour PbCl, en 1871 . . — 2,94 

 J'ai obtenu, en iS^S ^2 ng 



valeurs qui concordent avec le chiffre — 2,97 obtenu directement, mais 

 qui comportent une erreur possible de ± o,5. 



» 10. Une remarque essentielle doit être faite ici : c'est que la propor- 

 tion du corps peu soluble (tel que le chlorure de plomb) qui se précipite 

 doit être déterminée directement et dans l'expérience même; mais il ne 



