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 faudrait pas la conclure de la solubilité normale de ce corps. En effet, il se 

 produit fréquemment des phénomènes de sursaturation. Avec l'azotate de 

 plomb (i^^= 2'"), les résultats ont été réguliers; mais avec une liqueur 

 deux fois aussi étendue, il était resté tout d'abord un excès de chlorure de 

 plomb dissous, excès s'élevant à is%35 par litre, et qui s'est déposé pendant 

 les jours suivants. 



» En opérant avec un mélange d'acétate de plomb et de chlorure de so- 

 dium, I équivalent de chacun de ces sels étant dissous dans 2 litres, la pro- 

 portion du chlorure de plomb précipité tout d'abord n'a guère été que les 

 deux tiers de la proportion calculée d'après la solubilité normale. En effet, 

 la liqueur filtrée a déposé pendant les jours suivants jusqu'à 8^'^,5 de chlo- 

 rure de plomb par litre, quantité à peu près égale à celle qu'elle retenait 

 en dissolution. Ces effets sont dus probablement à la formation de quelque 

 sel double, lequel ne se détruit que lentement dans les liqueurs, même en 

 présence des cristaux du chlorure de plomb. 



» 11. Je ferai observer encore que, parmi les chaleurs de dilution des 

 trois sels qui interviennent ici (chlorure de sodium, azotate de soude et 

 azotate de plomb), les deux premières peuvent être négligées sans grande 

 erreur, tandis qu'il n'en est pas de même pour le sel métallique. En effet, 

 j'ai trouvé : 



AzO^Pbli'iz^s"') + 2 litres d'eau à 16 degrés — o,25 ^1875) 



a a 14 »... . — 0,21 (1871) 



a « 12 » . . . . — 0,26 (1875) 



nombres concordants dans les limites d'erreurs de ces essais. 



)) Cette quantité me semble avoir été négligée dans certaines des équa- 

 tions que M. ïhomsen a employées récemment pour calculer la chaleur de 

 combinaison de l'acide chlorhydrique avec l'oxyde de plomb, en la dédui- 

 sant de la réaction suivante, opérée avec deux concentrations inégales : 



[AzO'Pb -+- 200HO] -I- [KCl H- 200HO] dégage Q 



[AzO«Pb-H4ooHO] -4- [KCl-(-4ooH0] » Q, 



» Pour calculer la chaleur .x qui serait dégagée dans l'hypothèse de la 

 formation du chlorure de plomb, sous la forme solide et complètement in- 

 soluble, le savant professeur danois pose les équations suivantes [Journal 

 Jur praktische Chemie, N. F., t. XII, p. 91, 1875) : 



x- = Q + «7 et .r = Q, -t- 2 «/ , 

 r étant la proportion de PbCl dissous et a la chaleur de dissolution de ce 

 sel prise avec le signe contraire. Mais cette expression n'est pas rigoureuse, 



